参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  有关化学用语正确的是
　?
A．苯的结构简式C6H6　　　　
B．乙烯的结构简式CH2CH2
　
C．四氯化碳的电子式　
D．乙酸的分子式C2H4O2

参考答案：D

本题解析：A中不是苯的分子式，结构简式为。结构简式应体现出官能团，所以乙烯的结构简式为CH2＝CH2，B不正确。四氯化碳分子中每个氯原子还原3对电子不参与成键，所以电子式为，所以正确的答案是D。

本题难度：一般

3、选择题  下列一步转化中，一定要加入氧化剂才能实现的是（?）
A．
B．
C．
D．

参考答案：D

本题解析：氧化剂在反应中得到电子，有关元素的化合价降低。这说明选项中的微粒应该是失去电子，化合价升高，据此可知选项D中氮元素的化合价升高，需要加入氧化剂。A中化合价不变，不需要氧化剂。B中过氧化钠溶于水发生自身的氧化还原反应即可；C中氮元素的化合价降低，需要加入还原剂，答案选D。
点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于中等难度的试题。试题基础性强，注重灵活性，旨在考查学生灵活运用氧化还原反应的有关知识解决实际问题的能力，有助于培养学生的逻辑推理能力。该题的关键是要注意自身发生氧化还原反应的物质。

本题难度：一般

4、填空题  推进器中盛有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ的热量。
（1）写出过氧化氢的电子式?。
（2）该反应的热化学方程式为?。
1mol肼完全反应转移电子数?。
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是?。
（4）又已知H2O(l)==H2O(g)；△H = +44kJ?mol-1，由16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是?kJ。

参考答案：（1）（2）N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g） △H=-641.6KJ/mol；4NA
（3）生成物无污染?（4）408.8

本题解析：（1）过氧化氢分子中氢原子与氧原子之间形成极性键，氧原子与氧原子之间形成非极性键，电子式为。
（2）已知0.4mol液态肼和足量双氧水反应生成氮气和水蒸气时放出256.652KJ的热量；肼和双氧水反应的热化学方程式：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g） △H=-641.6KJ/mol。肼分子中氮元素的化合价是－2价，反应后变为0价，失去2个电子，则1mol肼完全反应转移电子数为4NA。
（3）还原剂肼（N2H4）和强氧化剂H2O2，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，除释放大量热量和快速产生大量气体外，还有很突出的优点是，产物为氮气和水，无污染；故答案为：产物为氮气和水，无污染；
（4）①N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）；△H=-641.6KJ/mol；②H2O（l）=H2O（g）；△H=+44KJ/mol，依据盖斯定律①-②×4得到：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（L）；△H=-817.6KJ/mol；化学方程式中32g全部反应放热817.6KJ，16g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时，放出的热量是408.8KJ。

本题难度：一般

5、计算题  （10分）常温下，在20g盐酸和硫酸混合液中，逐滴加入17.1%的氢氧化钡溶液。当碱液滴加至20g时，硫酸钡沉淀达到量大值；当碱液滴加至60g时，溶液pH等于7。求：
（1）起始混合液中硫酸的质量分数。
（2）起始混合液中HCl的质量分数。
（3）25℃时，当溶液pH=7时，蒸发掉溶液中的水43.02g，冷却至原温度后，过滤烘干得4.98g固体。求此时氯化钡的溶解度。

参考答案：（1）与硫酸反应的氢氧化钡：=0.02mol
故原混合物中硫酸的质量分数为：×100%=9.8%
（2）与盐酸反应的氢氧化钡：mol
故原混合物中HCl%：×100% = 14.6%
（3）沉淀中硫酸钡的质量：0.02×233 = 4.66g。
生成氯化钡：0.04×208=8.32g，因为4.98>4.66，故其中也有氯化钡固体析出，留下的溶液为氯化钡的饱和溶液，析出氯化钡质量：4.98-4.66=0.32g。
饱和氯化钡溶液中溶有氯化钡的质量为：8.32-0.32=8.00g
饱和溶液的质量：（20+60）-（43.02+4.98）=32.00g
氯化钡的溶解度：g

本题解析：考查pH、质量分数及溶解度的有关计算。

本题难度：一般