1、选择题  一定要加入适当的氧化剂才能实现的转化是（?）
A．PCl3→PCl5
B．MnO4- → Mn2+
C．Na2O2→O2
D．SO3→SO42-

参考答案：A

本题解析：
试题分析: 一定要加入适当的氧化剂才能实现转化说明给定的物质中的元素的化合价升高，失去电子。A中P化合价升高。正确。B Mn化合价降低，错误。C 中氧元素的化合价升高，但是过氧化钠在与水或者二氧化碳的反应中都是既作氧化剂又作还原剂，不一定要外加氧化剂才能实现。错误。D 中元素的化合价没变。错误。

本题难度：一般

2、选择题  下列叙述中错误的是
A．用丁达尔效应可以区分硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体
B．制氢氧化铁胶体：将FeCl3溶液滴入沸水中继续煮沸，至生成红褐色沉淀即可
C．H+只有氧化性，SO2 只有还原性，Fe2+ 既有氧化性又有还原性
D．金属钠易被氧化，不能在空气中稳定存在，通常保存在煤油中。

参考答案：BC

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（?）
A．若管道漏气遇氨就会产生白烟
B．该反应利用了Cl2的强氧化性
C．该反应属于复分解反应
D．生成1molN2有6mol电子转移

参考答案：C

本题解析：A．若管道漏气，逸出的氯气就会发生反应：3Cl2+2NH3=N2+6HCl；HCl+ NH3= NH4Cl。产生白色固体NH4Cl。因此遇氨就会产生白烟。正确。B．在该反应中Cl元素的化合价由0→-1，化合价降低，得到电子，被还原，作氧化剂。因此利用了Cl2的强氧化性。正确。C．因为有元素的化合价变化，所以是氧化还原反应。所有的复分解反应都不是氧化还原反应。错误。D．氧化还原反应的实质是电子转移，特征是化合价的升降。在氧化还原反应中化合价升高或降低的总数与电子转移的数目相等。有方程式可以看出生成1molN2，化合价变化数值是6，因此有6mol电子转移。正确。

本题难度：一般

4、选择题  两份等质量的铝片分别与足量的盐酸和足量的氢氧化钠溶液反应，产生的气体在同条件下的体积比为（　　）
A．1：1
B．3：2
C．2：3
D．1：6

参考答案：由2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑、2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑可知，
2molAl分别与足量酸、碱反应都生成3molH2，
则两份等量的铝粉分别与足量酸、碱反应生成等量的氢气，
氢气的物质的量之比等于其体积之比，则相同状态下产生的气体体积之比是1：1，
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  （10分）从氧化还原反应的角度看
（1）在制备下列三种气体时，盐酸起什么作用：（填序号）
①制备H2 ?Zn + 2HCl =ZnCl2 + H2 ↑?盐酸起?作用
②制备Cl2? MnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ 盐酸起?作用
③制备CO2? CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 盐酸起?作用
A．氧化剂
B．还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂
D．既不是氧化剂也不是还原剂