1、选择题  将18g铜和铁的混合物投入200mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下2.24LNO，剩余9.6g金属；继续加入200mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下2.24LNO．若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是（　　）
A．原混合物中铜和铁各0.15mol
B．稀硝酸的物质的量浓度为1mol/L
C．第一次剩余的9.6g金属为铜和铁
D．再加入上述200mL稀硝酸，又得到标准状况下2.24LNO

参考答案：溶液不变红，即反应是恰好完全反应，既没有三价铁离子，也没有硝酸剩余．可以看作是18g混合物质与400ml硝酸反应生成0.2mol NO．铁铜全都生成二价的离子，设铁为A mol，铜为Bmol，发生的反应离子方程式为：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O；3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；列两个方程：
56A+64B=18、2A/3+2B/3=0.2．
解得：A=0.15mol、B=0.15mol? 计算得到18g混合物中含铁质量为0.15mol×56g/mol=8.4g；
含铜质量为0.15mol×64g/mol=9.6g；
A、原混合物中铜和铁各0.15mol，故A正确；
B、硝酸浓度为：C（HNO3）=0.8mol/0.4L=2mol/L；稀硝酸的物质的量浓度为2mol/L，故B错误；
C、第一次剩余金属9.6g，通过上述计算得到为铜，故C错误；
D、溶液中二价铁离子为0.15mol，所以再加硝酸得NO为0.05mol即11.2L，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

2、实验题  黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿（含少量SiO2），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：
?
现称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，消耗标准溶液20.00mL。请回答下列问题：
（1）称量样品所用的仪器为?（填“托盘天平”或“电子天平”），将样品研细后再反应，其目的是?。
（2）装置a和c的作用分别是?和?（填标号）。
a．除去SO2气体
b．除去空气中的水蒸气
c．有利于气体混合
d．有利于观察空气流速
e．除去反应后多余的氧气
（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是?。
（4）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为?。
（5）若用右图装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的的是?（填序号）。

（6）若将原装置d中的试液改为Ba(OH)2，测得的黄铜矿纯度误差为＋1%，假设实验操作均正确，可能的原因主要有?。

参考答案：（1）电子天平，使原料充分反应、加快反应速率。
（2）b、d和e
（3）使反应生成的SO2全部进入d装置中，使结果精确。
（4）80%
（5）②。
（6）空气中的CO2与Ba(OH)2反应生成BaCO3沉淀；BaSO3被氧化成BaSO4

本题解析：（1）托盘天平的精确度为 0.1g，故只有电子天平才能称取1.150g样品；研细的目的是增大固体的表面积，使原料充分反应、加快反应速率；
（2）浓硫酸能除去空气中的水蒸气，且洗气瓶有利于观察空气流速；灼热铜网的目的是除去反应后多余的氧气；
（3）反应结束后，装置中还有SO2，所以仍需通入一段时间的空气，其目的是使反应生成的SO2全部进入d装置中，使结果精确；
（4）由c?V可知n(I2)=0.05mol/L×20.00×10-3L，由I2+SO2+2H2O=4H++2I-+SO42-可知n(SO2)=n(I2)=0.05mol/L×20.00×10-3L，则总的n(SO2)=0.05mol/L×20.00×10-3L÷1/10，由CuFeS2～2SO2可知，n(CuFeS2)=0.05mol/L×20.00×10-3L÷1/10÷2，由n?M可知m(CuFeS2)=0.05mol/L×20.00×10-3L÷1/10÷2×184g/mol，则其纯度为0.05mol/L×20.00×10-3L÷1/10÷2×184g/mol÷1.150g×100%=80%；
（5）SO2不能与BaCl2反应，故①错误；SO2与Ba(NO3)2溶液反应，生成白色的硫酸钡沉淀，过滤、干燥、称取沉淀的质量，可以测定样品的纯度，故②正确；SO2不能与NaHSO3溶液反应，故③错误；
（6）空气中的CO2与Ba(OH)2反应生成BaCO3沉淀，BaSO3被氧化成BaSO4，这些因素都可能导致误差

本题难度：一般

3、判断题  (15分)已知A为常见的金属单质，根据下图所示的关系：

　(1)确定A、B的化学式，A为 __________，B为 ___________。
(2)C和D可相互转化，描述C→D溶液的颜色变化：____________________。
④的离子方程式：_____________________________________________________。
⑤的离子方程式：_____________________________________________________。
(3)由E→F的实验现象为：___________________________________。
写出⑧的化学方程式：___________________________________________________。

参考答案：(1)Fe（2分）? Fe3O4（2分）
(2)溶液由浅绿色到黄色（或描述成深黄、黄褐、棕黄也可）（2分）
④：Fe+2Fe3+══3Fe2+（2分，其它合理也可）
⑤：2Fe2+ + Cl2══2Fe3++2Cl-（2分，其它合理也可）
(3)沉淀由白色很快变为灰绿色，最后变为红褐色（2分）
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O══4Fe(OH)3（3分）

本题解析：（中难）考查铁及其化合物综合应用能力，同时考查分析判断与逻辑推理能力。从最初条件看，框图很模糊，直接得不出结论，但找到“题眼”——“红褐色固体F”，就可迅速得出F是Fe(OH)3。从而得出A为Fe，“ 黑色晶体”B为Fe3O4，继而推出C为FeSO4，D为Fe2(SO4)3，E为Fe(OH)2。技能空间：化学框图题综合性强，难度大，解题时常由于知识的综合性不够，找不到“突破口”而无法下手。在学习时要注重培养知识的全面性、系统性。本题涉及的各个反应都是应该掌握的，现归纳如下：
反应①：Fe+ 2HCl══FeCl2+H2↑
反应②：2Fe+3Cl2══2FeCl3
反应③：Fe3O4+8HCl══FeCl2+2FeCl3+4H2O
反应④：2FeCl2+ Cl2══2FeCl3
反应⑤：Fe+2FeCl3══3FeCl2
反应⑥：FeCl2 + 2NaOH══Fe(OH)2+ 2NaCl
反应⑦：FeCl3 + 3NaOH══ Fe(OH)3
反应⑧：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O══4Fe(OH)3
应试策略：铁及其化合物相互转化问题是化学框图题中常考内容，在金属中铁是最重要的内容，熟练掌握铁及其化合物相互转化关系以及氧化还原、盐类水解等相关知识是解答此类题目的关键。铁元素及其化合物的推断题的解题一般思路：一是寻找特征反应及特征现象，二是正确运用“铁三角”的转化关系，三是注意与其它金属及其化合物知识的综合。

本题难度：一般

4、简答题  试样X由氧化亚铁和氧化铜组成．取质量相等的两份试样按下图所示进行实验：

（1）请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式．
（2）若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后，生成的不溶物W的质量是m，则每份试样X中氧化铜的质量为______．（用m表示）

参考答案：（1）因为CuO+CO?加热?.?Cu+CO2，FeO+CO?加热?.?Fe+CO2，所以固体粉末Z为Cu和Fe．铁能和铜离子发生置换反应，所以铁和铜离子发生的离子方程式为：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；强酸性溶液E不含铜离子，且有气体F生成，所以铁与铜离子反应铁过量，铁还和酸反应，所以铁和酸反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；
答：步骤③中所发生的全部反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Cu+Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑；
（2）不溶物W为铜，铜有两部分来源，一部分是CO还原出的铜，一部分为铁与铜离子反应置换出的铜，所以以W的一半计算试样中的氧化铜的质量；
? CuO--Cu
? 80g? 64g
?54?m? ?m
所以试样中氧化铜的质量为?54?m×12=58m，故答案为：58m．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  常温下，不能用铁制容器存放的物质是
A．浓硫酸
B．浓硝酸
C．CuSO4溶液
D．稀氨水

参考答案：C

本题解析：浓硫酸、浓硝酸都可以使铁制容器发生钝化能用铁制容器存放，A、B不选；
CuSO4+Fe=" Fe" SO4+ Cu?，CuSO4溶液不能用铁制容器存放，稀氨水不与铁反应可用铁制容器存放。答案选C.

本题难度：简单