1、选择题  有四种混合溶液，分别由等体积0．1mol·L-1的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与
NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3。下列关于该四种混合溶液的各项排序正确的是
[? ]
A．pH：②>③>④>①
B．c（CH3COO-）：②>④>③>①
C．c（H+）：①>③>②>④
D．c（CH3COOH）：①>④>③>②

2、填空题  现有下列电解质溶液：① Na2CO3 ② NaHCO3 ③? ④CH3COONH4 ⑤NH4HCO3
已知酸性H2CO3 >? > HCO3-
（1）常温下，物质的量浓度相同的① 、②、③溶液pH大小顺序为(填写序号)：_____>_____>_____。
（2）写出⑤与足量NaOH溶液混合加热反应的离子方程式____________________。
（3）已知常温下CH3COONH4溶液呈中性，根据这一事实推测⑤溶液的pH_____7(填＞、＝或＜)
（4）在温度t ℃时，pH=3的某水溶液中c(OH-)=10-9 mol／L在此温度下pH均为4的盐酸和(NH4)2SO4溶液中由水电离出的c(H+)之比为_________。
（5）将标准状况下的4．48 L氨气完全溶解在含0．1 mol HCl的水溶液中形成1 L溶液，所得溶液pH=9，其中离子浓度由大到小的顺序是_______________。
（6）常温下，pH=10的强碱AOH和pH=4的酸HnB等体积混合后溶液显酸性， AOH与HnB完全中和所得溶液呈_________性，其原因用离子方程式表示为__________________________。

3、选择题  下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为1：2的是（ ? ）
A．Na2HPO4
B．NaHSO4
C．（NH4）2SO4
D．K2S

4、选择题  下列物质导电性能最差的是
A.熔融的氢氧化钠
B.石墨棒
C.盐酸溶液
D.固态氯化钾

5、填空题  （8分）某澄清溶液，可能含有NH4+、Na+、K+、Cl－、CO32－、SO42－中的一种或几种，现做如下实验：
①取少量该溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成。
②用铂丝蘸取少量该溶液置于无色酒精灯火焰中灼烧，火焰呈黄色，透过蓝色钴玻璃观察，未见紫色火焰。
③另取少量该溶液加入NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口无颜色变化。
　（1）第①步可以检验出的离子是　　?　?
（2）第②③步说明一定含有的离子是　　　　?
（3）从以上操作中，不能判断是否存在的离子是　　　　，为了检验该离子是否存在，请你写出进一步检验的操作步骤和实验现象：