高中化学知识点归纳《影响盐类水解的因素》高频考点预测（2020年最新版） - 高考化学题库

高中化学知识点归纳《影响盐类水解的因素》高频考点预测（2020年最新版）(十)

2021-06-11 05:32:01 【大中小】

1、选择题某pH＝1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质，通过水解除去杂质，需将溶液调至pH＝4，在调节溶液pH时，应选用的试剂是
A．NaOH
B．ZnO
C．Na2CO3
D．Fe2O3

参考答案：B

本题解析：溶液中含有FeCl3杂质，将溶液调至pH=4，可使Fe3+水解生成Fe（OH）3沉淀而除去，可加入ZnO，不能加入其它三种物质，因都引入了新的杂质，故选B．

本题难度：一般

2、选择题下列各溶液中，物质的量浓度关系正确的是（?）
A．在0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
B．常温下，10 mL 0.01 mol·L－1HCl溶液与10 mL 0.01 mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH＝12
C．0.1 mol·L－1的KAl(SO4)2溶液中：c(SO42-)＞c(Al3＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液，若溶液呈酸性，则有c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－)

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是
A．氯化铁
B．亚硫酸钠
C．硫酸镁
D．碳酸氢铵

参考答案：C

本题解析：A错，氯化铁中铁离子水解，蒸发时得到的固体物质为氢氧化铁；B错，亚硫酸钠易被氧气氧化为硫酸钠，在蒸发过程中所得到的固体为硫酸钠；C正确；D错，碳酸氢铵易分解，最后得不到固体；

本题难度：一般

4、填空题现有下列10种物质:
①NaHCO3；②NH4HCO3；③BaSO4；④HF；⑤C2H5OH；⑥Al；⑦食盐水；⑧CH3COOH；?⑨HCl； ⑩NaOH。
（1）其中属于非电解质的是_____________（填序号，下同），既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是_____________。
（2）NaHCO3溶液显?性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是（结合离子方程式表示）
?。
（3）常温时有四种溶液：Ⅰ．pH=4的CH3COOH溶液；Ⅱ．pH=4的HCl溶液；Ⅲ．pH=10的NaOH溶液；Ⅳ．pH=10的CH3COONa溶液。（已知常温时醋酸的电离常数为1.75×10－5）
下列有关叙述正确的是?。（忽略溶液混合时的体积变化）
A．Ⅱ、Ⅲ溶液分别与10g铝粉充分反应，生成H2的量Ⅲ一定更多
B．Ⅰ与Ⅱ等体积混合后，溶液中的c(CH3COO－)为原溶液浓度的1/2
C．将Ⅰ和Ⅲ等体积混合后，溶液pH一定小于7
D．四种溶液各10mL分别加水稀释至100mL后，溶液的pH：Ⅲ>Ⅳ>Ⅰ>Ⅱ

（4）常温时某HCl溶液中由水电离出的C（H+）＝1×10－amol/L，而相同pH的AlCl3溶液中由水电离出的C（H+）＝1×10－bmol/L (已知a, b均为小于14的正整数)，则a和b之间满足的关系为??，?（用一个等式和一个不等式表示）。

参考答案：(共14分，每空2分)
(1)⑤（有错计0分）　 ①②⑥（对两个计1分，全对2分，有错0分）
(2) 碱　? HCO3－＋H2O??H2CO3＋ OH－，?HCO3－ CO32－＋H+　　　因水解程度大于电离
程度，所以溶液显碱性（合理答案均可，只要写出水解方程式即计满分）
(3)? C?（有错0分）
(4)? a ＋ b ＝ 14?　? a? >? b

本题解析：（1）非电解质是指在熔融状态下或水溶液中不能导电的化合物。故属于非电解质的是⑤。既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是①②⑥。
（2）NaHCO3是强碱弱酸盐，水解呈碱性，水解的离子方程式为HCO3－＋H2O??H2CO3＋ OH－，?HCO3－ CO32－＋H+。
（3）A项：酸的浓度和碱的浓度一样，Al的质量相同，生成的H2的量也一样，故错。
B项：CH3COOH是弱电解质，部分电离，故溶液中的c(CH3COO－)为原溶液浓度的小于1/2，故错。
D项：CH3COONa是强碱弱酸盐，部分水解，加水稀释促进水解，CH3COOH是弱电解质，部分电离，加水稀释促进电离，故溶液的pH：Ⅳ >Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ，故错。
故选C。
（4）HCl是强电解质，全部电离，AlCl3是强酸弱碱盐，发生水解，则则a和b之间满足的关系为a ＋ b ＝ 14 ；a? >? b。
点评：本题重点考查的是非电解质的判断和盐类水解的知识，题目难打较大，注意对基础知识的学习及应用。

本题难度：一般

5、选择题已知一溶液中有四种离子：X+、Y-、H+、OH-，下列分析结果肯定错误的是（?）
A．c(Y-)＞c(X+)＞c（H+）＞c(OH-)
B．c(X+)＞c(Y-)＞c(OH-)＞c(H+)
C．c(H+)＞c(Y-)＞c(X+)＞c(OH-)
D．c(OH-)＞c(X+)＞c(H+)＞c(Y-)

参考答案：C

本题解析：题中四种离子在溶液中一定存在电荷守恒。即c(X+)+c(H+)=c(Y-)+c(OH-)，根据此等式分析四个选项，对A选项c(Y-)＞c(X+)，必有c（H+）＞c(OH-)；对B选项c(X+)＞c(Y-)，必有c(OH-)＞c(H+)，才能使等式成立；对C选项c(H+)＞c(Y-)，必有c(OH-)＞c(X+)，所以C选项错误；对D选项c(OH-)＞c(X+)，必有c(H+)＞c(Y-)，这样等式成立。

本题难度：简单

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