1、简答题  实验室用浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液：
（1）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）______．
A、用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B、用量筒量取所需的浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C、将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2-3cm处
（2）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是______．

2、简答题  实验室配制500mL?0.5mol?L-1的NaCl溶液，有如下操作步骤：
①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中；
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度l～2cm处，改用胶头滴管小心滴加适量的蒸馏水后停止滴加；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀．
请填写下列空白：
（1）实验操作步骤的正确顺序为（填序号）______．
（2）实验中用托盘天平称取NaCl晶体的质量是______．
（3）上述操作步骤③中定容时，如果加水超过了刻度线，应如何处理？______．
（4）若实验时出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？（选填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
①定容时，俯视刻度线：______．②移液后，未洗涤烧杯和玻璃棒：______．

3、填空题  实验室要用98%（密度为1.84g?cm-3）的硫酸配制3.68mol/L的硫酸500mL．实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积?②量取一定体积的浓硫酸?③溶解
④转移、洗涤?⑤定容、摇匀
回答下列问题
（1）需准确量取98%的硫酸______mL．量取浓硫酸所用的量筒的规格是______
（从下列中选用?A.10ml?B.20ml?C.50ml?D.100ml）
（2）要配制3.68mol/L的硫酸500mL，必须用到的仪器是（填写序号）______．
①500mL量筒　②烧杯　③1?000mL容量瓶　④500mL容量瓶　⑤天平　⑥胶头滴管　⑦锥形瓶　⑧玻璃棒
（3）若配制3.68mol/L的硫酸，其他操作均正确，下列操作会使所配硫酸溶液浓度偏低的是______（选填序号）．
A．将稀释的硫酸转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶内转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外
C．用胶头滴管向容量瓶中加水时凹液面高于容量瓶刻度线，此时立即用胶头滴管将瓶内多余液体吸出，使溶液凹液面与刻度线相切
D．用胶头滴管向容量瓶中加入水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切
E．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
（4）若配制时，因加水不慎超过了容量瓶刻度线，此时实验应如何继续进行？______．

4、选择题  某学生要配置100ml.0.5mol．L-1NaCl溶液，不需要的仪器是（ ? ）
A．250ml容量瓶
B．胶头滴管
C．烧杯
D．玻璃棒

5、选择题  已知20℃时，NaCl的溶解度为36g，NaCl饱和溶液的密度为1.12g/cm3，则在该温度下，NaCl饱和溶液的物质的量浓度为（　　）
A．0.15mol?L-1
B．1.36mol?L-1
C．5.07mol?L-1
D．6.15mol?L-1