1、填空题  实验室用密度1.84g·cm-3，质量分数98％的浓硫酸，来配制200mL1.84mol·L-1的稀硫酸。可供选择的仪器：①量筒、②胶头滴管、③托盘天平、④药匙、⑤烧瓶、⑥烧杯
（1）经计算，配制时需要浓硫酸的体积为____________mL。
（2）配制过程需要的以上的仪器___________（填序号），还缺少的仪器有? 。
（3）现有①10mL量筒，②50mL量筒，③100mL量筒三种规格的量筒，应选用的量筒是____________________（填序号）。
（4）某位同学在定容时，加蒸馏水超过了刻度线，他用胶头滴管吸出一些液体，使凹液面与刻度线相平，该操作使配得的溶液浓度____________1.84mol·L-1（填“＞”、“＜”或“＝”），该同学应该如何操作，才可以得到正确浓度的稀硫酸？________________。

2、选择题  在室温下，下列叙述正确的是（　　）
A．将1?mL?1.0×10-5mol/L盐酸稀释到1000?mL，得到pH=8?的盐酸
B．将1?mL?pH=3的一元酸溶液稀释到10?mL，若溶液的pH＜4，则此酸为弱酸
C．用pH=1的盐酸分别中和1?mL?pH=13?NaOH溶液和氨水，NaOH消耗盐酸的体积大
D．pH=2的盐酸与pH=1的硫酸比较，2?c（Cl-）=c（SO42-）

3、选择题  取100mL?0.3mol?L-1和300mL?0.25mol?L-1的硫酸注入500mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是（　　）
A．0.21?mol?L-1
B．0.56?mol?L-1
C．0.42?mol?L-1
D．0.26?mol?L-1

4、简答题  用18.4mol?L-1的浓H2SO4配制100mL浓度为1mol?L-1的H2SO4，其操作可分为以下各步：
（A）用量筒取______mL浓H2SO4缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌
（B）用约30mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗液都倒入100mL容量瓶里
（C）将稀释后H2SO4小心倒入100mL容量瓶里
（D）检查100mL容量瓶口部是否会发生滴漏
（E）将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近环形刻度线______处
（F）盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液
（G）用______向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好和环形刻度线相切
（1）将上述各步的空白处补充完整．
（2）正确的操作顺序是（字母填写）______．
（3）进行A步操作应选择下列量器：①10mL量筒；②50mL量筒；500mL量筒；④1000mL量筒中的（填序号）______．

5、选择题  配制0.1 mol/L的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是
[? ]
A．称量时，左盘高，右盘低
B．定容时俯视读取刻度
C．容量瓶洗净后未干燥
D．定容时液面超过了刻度线