1、选择题  教材中氨的喷泉实验体现了氨的哪一种性质（?）
A．还原性
B．比空气轻
C．很易液化
D．极易溶于水

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

2、实验题  （15分）已知硝酸铜溶液呈蓝色。但在铜与浓硝酸、稀硝酸反应的实验中，同学们发现，除了生成的气体颜色不相同外，最终溶液的颜色也不相同：前者呈绿色，而后者呈蓝色。
甲、乙二位同学为此进行了实验探究。
甲：在I、II两支试管中分别加入等体积的浓HNO3和稀HNO3，再向两支试管中分别投入等质量的铜片，充分反应后铜均无剩余。结果：I中溶液呈绿色，II中溶液呈蓝色。
乙：分别取I中的绿色溶液于两支试管Ⅲ、IV中，对试管Ⅲ进行多次振荡、静置，最终溶液颜色由绿色转变为深蓝色；向试管IV中缓缓加水并不停振荡，观察到溶液由绿色变为深蓝色，最后变为淡蓝色。
请回答下列问题：
（1）分别写出Cu与浓HNO3、稀HNO3反应的化学方程式：__________、__________。
（2）甲的实验_______（“能”或“不能”）说明溶液呈现不同的颜色与其物质的量浓度无关，这是因为充分反应后，I、II两试管中Cu(NO3)2溶液的物质的量浓度_______（填“相等”或“不相等”）。
（3）请你根据乙的实验，推测Cu与浓HNO3反应后溶液呈绿色的原因是________
_______________________________________________________________。
（4）请设计一个方案，验证你所得到的上述结论：____________________________。

参考答案：（1）Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（2分）
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（2分）
（2）能（2分）?相等（2分）
（3）反应产生的NO2部分溶解于浓硝酸中呈黄色，与蓝色的硝酸铜溶液混合而使溶液呈绿色（3分）
（4）方案一：取Cu与浓HNO3反应后的绿色溶液，向其中通入足量的空气(或氧气)，溶液颜色由绿色逐渐变为蓝绿色，最终变为蓝色。
方案二：取Cu与浓HNO3反应后的绿色溶液，加热，溶液颜色由绿色逐渐变为蓝绿色，最终变为蓝色（可任选其中一个作答）。（4分）

本题解析：略

本题难度：简单

3、计算题  将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应，待铜耗尽时，共产生气体5.6 L（标准状况下）。计算被还原的HNO3的物质的量是多少？

参考答案：0.25 mol

本题解析：事实上，铜与浓硝酸反应时，浓硝酸的质量分数在不断降低，后来发生的反应，应是铜与稀硝酸的反应，生成的5.6 L气体，也应该是NO2与NO的体积之和。
根据氮原子守恒的方法解此题：
2HNO3Cu（NO3）2
1HNO31NO
1HNO31NO2
被还原的硝酸应该是生成气体的硝酸。
n（NO）+n（NO2）=="0.25" mol。
所以被还原硝酸的物质的量为0.25 mol。

本题难度：简单

4、填空题  在一定条件下，某元素的氢化物X可完全分解为两种单质Y和Z。若已知：
①反应前的X与反应后生成的Z的物质的量之比n(X)∶n(Z)=2∶3。
②单质Y的分子为正四面体构型。
请填写下列空白。
（1）单质Y是______________，单质Z是_________________（填写名称或化学式）。
（2）Y分子中共含________________个共价键。
（3）X分解为Y和Z的化学方程式为：____________________________________。

参考答案：（1）P4? H2（2）6
（3）4PH3P4+6H2

本题解析：本题是一道推断题，解题关键是找出“突破口”，该题的突破口是单质Y的分子为正四面体构型。根据Y分子为正四面体构型，假设Y为P4，可推测X为PH3。
4PH3P4+6H2
即n(X)∶n(Z)=2∶3

本题难度：简单

5、选择题  有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，正确的是（　　）
A．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验 ?
B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验?
C．铵盐的水溶性大是实验室中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨气的原因?
D．NH3·H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气

参考答案：AD

本题解析：由于氨气极易溶解于水从而造成系统内外有较大的压强差，所以A正确；氨气的还原性主要是－3价的氮被氧化的过程。

本题难度：简单