1、选择题  下列说法正确的是（?）
A．滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，原溶液中一定无
B．向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4，可在管口观察到红棕色气体
C．过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液呈红色
D．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA，含有的分子总数为NA

参考答案：B

本题解析：由于氨气极易溶于水，若铵盐和强碱在稀溶液中反应且不加热时，产生的氨气不会挥发出来，红色石蕊试纸就不会变蓝色，A错；在酸性溶液中具有氧化性，被Fe2+还原成NO气体，NO气体在管口遇空气氧化成NO2，B正确；Fe粉与稀硝酸反应生成物是Fe3+，但过量的铁会继续和Fe3+反应，将其还原成Fe2+，所以滴入KSCN溶液不可能显红色，C错；假设46 g气体全为NO2，则其含有的原子数为3NA，含有的分子数为NA，实际存在反应2NO2（g）?N2O4（g），导致分子数减少，原子数不变，D错。

本题难度：一般

2、选择题  通常状况下，NC13是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NC13的有关叙述正确的是
A．分子中N—C1键键长比CCl4分子中C—C1键键长长
B．分子中的所有原子均达到8电子稳定结构
C．NCl3分子是非极性分子
D．NBr3比NCl3易挥发

参考答案：B

本题解析：A错，.分子中N—C1键键长比CCl4分子中C—C1键键长短；B正确；C错，.NCl3分子是极性分子；D错，NBr3比NCl3难挥发，它的沸点相对更高；

本题难度：一般

3、计算题  40 mL NO2、NO混合气体，通入20 mL O2并用排水法收集，得到5 mL无色气体（均在同温同压下测得），求NO2的体积。

参考答案：30 mL或12.5 mLs

本题解析：根据4NO2+O2+2H2O====4HNO3和4NO+3O2+2H2O====4HNO3，若40 mL全是NO2，则O2过量，若40 mL全是NO，则O2不足，最后收集到的5 mL气体可能是未反应的NO，也可能是过量的氧气，故本题需分两种情况计算。
（1）O2过量：设NO2体积为x，NO为40 mL-x。
4NO2+O2+2H2O====4HNO3
4? 1
x?x
4NO? +? 3O2+2H2O====4HNO3
4? 3
40 mL-x(40 mL-x)
x+(40 mL-x)+5 mL="20" mL
x="30" mL
（2）O2不足：设与NO2反应的O2体积为x。
4NO2+O2+2H2O====4HNO3
4? 1
4x? x
4NO? +? 3O2+2H2O====4HNO3
(20 mL-x)20 mL-x
4x+(20 mL-x)+5 mL="40" mL
x="3.125" mL
V(NO2)=4×3.125 mL="12.5" mL

本题难度：简单

4、选择题  常温下，将盛有10 mL NO2、10 mL NO混合气体的试管倒置在水中，并向其中通入氧气，一段时间后试管内尚余2 mL O2，则通入氧气的体积为（?）
A．7.5 mL
B．8.5 mL
C．10 mL
D．12 mL

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  在铁与铜的混和物中，加入一定量的稀硝酸，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，m1与m2的关系是
A．m1 g固体中一定有铁
B．m1一定大于m2
C．m1可能等于m2
D．m1可能大于m2

参考答案：B

本题解析：铁、铜均可溶于稀硝酸生成硝酸盐，充分反应后剩余金属时，再加入一定量的稀硫酸，可提供氢离子，结合溶液中的硝酸根离子，可继续氧化金属，故m1一定大于m2

本题难度：一般