1、选择题  19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是
A.提出原子学说
B.提出分子学说
C.发现元素周期律
D.发现氧气

参考答案：C

本题解析：试题分析：19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是发现元素周期律。提出原子学说的是道尔顿，提
出分子学说的是阿伏加德罗，答案选C。
考点：考查化学式的有关判断
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大，记住即可。有利于调动学生的学习兴趣和学习化学的积极性。

本题难度：困难

2、选择题  若原子核外电子排布的基本规律为最外层电子数不超过5个，次外层电子数不超过10个，倒数第二层电子数不超过15个，而且各电子层容纳电子数最多为2n2个，则元素周期表中第3、4、5周期含有的元素分别有
[? ]
A.5种、10种、15种
B.8种、18种、18种
C.8种、10种、15种
D.9种、10种、15种

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列物质能通过化合反应直接制得的是（?）
①FeCl2? ②H2SO4?③NH4NO3?④HCl? ⑤Fe(OH)3
A．只有①②③
B．只有②③
C．只有①③④
D．全部

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

4、填空题  下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据。

试回答下列问题：
(1)⑤的元素符号是_______，以上10种元素中原子半径最大的是_______（填元素符号）。
(2)上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子均满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是____________。
(3)写出上述元素中金属性最强的元素所形成的氢氧化物的溶液与④的氧化物反应的离子方程式：___________________________。

参考答案：(1)C；K
(2)CCl4、PCl3
(3)2OH-+Al2O3=2AlO2-+H2O{或Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-）

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列各组元素性质的递变错误的是（　　）
A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
B．P、S、Cl元素的最高正化合价依次升高
C．B、C、N、O、F原子半径依次增大
D．Be、Mg、Ca、Sr、Ba的失电子能力依次增强

参考答案：A、Li、Be、B三种元素原子位于第二周期，电子层数相同，最外层电子数依次增多，故A正确；
B、P、S、Cl三种元素位于第三周期，最高化合价分别为+5、+6、+7，化合价升高，故B正确；
C、同周期从左到右原子半径依次减小，B、C、N、O、F原子半径应依次减小，故C错误；
D、Be、Mg、Ca、Sr、Ba元素位于第ⅡA主族，从上到下失电子能力依次增强，故D正确；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单