1、选择题  3.2gCu与过量的8mol/L30mLHNO3反应，硝酸的还原产物为NO2和NO，反应结束后测得溶液中n(H+)为amol，则溶液中所含n(NO3-)为
A．amol
B．(0.1+a)mol
C．(0.05+a)mol
D．(0.2+a)mol

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  关于磷的下列叙述正确的是（?）
A．红磷有剧毒而白磷没有毒
B．白磷在空气中加热到260 ℃就可以转变成不易燃烧的红燐
C．白磷可以用于制造安全火柴
D．少量的白磷应该保存在水中

参考答案：D

本题解析：由于白磷很容易自燃，如果在空气中将其直接加热到260 ℃，则白磷早已经燃烧了，所以选D。

本题难度：简单

3、选择题  下列食品添加剂与类别对应不正确的是（?）
A．调味剂——亚硝酸钠
B．防腐剂——苯甲酸钠
C．疏松剂——碳酸氢钠
D．着色剂——叶绿素

参考答案：A

本题解析：A、亚硝酸钠具有毒性，不能用作调味品，故A应用错误；
B、苯甲酸钠具有防腐性，可以用作防腐剂，故B应用正确；
C、碳酸氢钠受热能分解生成二氧化碳，可以使食品变得疏松，能用作疏松剂，故C应用正确；
D、叶绿素显示绿色，能用于着色剂，故D应用正确；
故选A．

本题难度：简单

4、填空题  （12分）X、Y、Z、W为常见含有相同电子数的离子或分子，其中X有5个原子核，这些微粒与一氧化氮间有如下转化关系（图中部分反应物、产物及反应条件已略去）。

（1）Z →NO反应的化学方程式是：?
液态 Z与水的电离相似，其中存在的电子数相同的两种微粒是?。
（2）实验室中检验Z的化学试剂及现象是：

参考答案：（12分）
（1）? NH2—、NH4+
（2）
?
?化学试剂
?现象
方法一
用湿润的红色石蕊试纸检验（1分）
试纸变为蓝色（1分）
方法二
蘸有浓盐酸的玻璃棒检验（1分）
有白烟生成（1分）
（3）NH4NO3；
（4）2﹕3或7:3

本题解析：本题主要考查了微粒结构、氨气的性质及检验；氧化还原反应的相关知识；
（1）联想常见的10电子微粒，再依题意很容易知道：X为NH4+、Y为OH—、Z为NH3、W为H2O；
（4）4NH3 + 3NO2 =2N2 + 6H2O
设参加反应的NH3为a ml，则参加反应的NO2为3a/4，即a-3a/4=2，a=8。
所以参加反应的NH3为8 ml，NO2为6ml；由于二者共20 ml，很容易算出
NH3过量：NH3为14 ml，NO2为6 ml，二者体积比为7:3
NO2过量：NH3为8 ml，NO2为12 ml，二者体积比为2:3

本题难度：一般

5、选择题  常温下，往溶液中滴加少量溶液，可发生如下两个反应：，下列说法正确的是
A．在分解过程中，和的总量保持不变
B．的氧化性比强，其还原性比弱
C．在分解过程中，溶液的逐渐下降
D．生产过程中加入少量可以提高产率

参考答案：A

本题解析：A、分析题给反应知，Fe3+或Fe2+作H2O2分解的催化剂，所以总量不变，正确；B、由2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O、2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+可知，H2O2的氧化性＞Fe3+的氧化性，H2O2的还原性＞Fe2+的还原性，错误；C、将两个反应相加可得2H2O2=2H2O+O2↑，所以分解过程中，Fe2+作催化剂，溶液pH值不变，错误；D、因为Fe2+可导致H2O2分解，所以H2O2生产过程要避免混入Fe2+，错误。

本题难度：一般