1、选择题  下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是
A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(挥发性)
B．在加热条件下铜与浓硫酸反应(脱水性)
C．浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑(氧化性)
D．浓硫酸可用来干燥某些气体(吸水性)

参考答案：D

本题解析：
A:浓硫酸吸收空气中水份为：吸水性。
B:浓硫酸与铜反应体现为强氧化性。
C:使有机物中的H和O原子按2:1生成水，体现为脱水性。
D:正确。

本题难度：一般

2、选择题  发射“嫦娥”一号环月卫星运载火箭的推进剂引燃后，产生大量高温气体从尾部喷出。该气体主要成分是CO2、H2O、N2、NO等，在发射现场可看到火箭尾部产生大量红棕色气体，其原因是
A．高温下N2遇空气生成NO2
B．NO遇空气生成NO2
C．CO2与NO反应生成CO和NO2
D．NO与H2O反应生成H2和NO2

参考答案：B

本题解析：NO极易被氧气氧化生成红棕色的NO2气体，所以答案选B

本题难度：简单

3、实验题  （15分）
三氯化磷（PCl3）是一种重要的有机合成催化剂。实验室常用红磷与干燥的Cl2制取PCl3，装置如下图所示。

已知：红磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5。PCl3遇O2会生成POCl3(三氯氧磷)， POCl3溶于PCl3，PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl。PCl3、POCl3的熔沸点见下表。
?

参考答案：（除标注外，每空2分，共15分）
(1)? MnO2?+ 4H+?+ 2Cl—△ Mn2+?+ Cl2↑+ 2H2O （其他合理答案均计分）
(2)?浓硫酸?冷凝，便于收集产品 （合理答案均计分）
(3)?玻璃管口用水润湿（合理答案均计分）
(4)?排尽曲颈瓶中的空气，防止PCl3与O2等发生副反应（合理答案均计分）
(5)?蒸馏?
(6)? 0.15 （1分）? 0.15mol ＜? n ＜? 0.25mol （无单位此次不扣分）

本题解析：（1）A装置是产生氯气的装置，二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气，离子方程式为 MnO2?+ 4H+?+ 2Cl—△ Mn2+?+ Cl2↑+ 2H2O ，或者用高锰酸钾溶液与浓盐酸不加热制取氯气；
（2）实验室常用红磷与干燥的Cl2制取PCl3，所以氯气需干燥后通入C中，B中盛放浓硫酸；PCl3的熔点较低，所以E中烧杯内冷水的作用是 冷凝，便于收集产品 ；
（3）玻璃管与橡胶管连接时，往往把胶管的一端用水浸湿，或把玻璃管口用水润湿，方便连接；
（4）因为PCl3遇O2会生成POCl3，所以装置内不能存在氧气，所以通入干燥CO2的目的排尽曲颈瓶中的空气，防止PCl3与O2等发生副反应生成POCl3；
（5）由信息可知，POCl3与PCl3都是液体，沸点相差较大，故可以用蒸馏的方法进行分离；
（6）300ml 1mol/L的NaOH溶液中Na元素的物质的量是0.3mol，根据元素守恒，生成的NaCl 、 NaClO 和 NaClO3等钠盐的总物质的量为0.3mol，所以需要氯气0.15mol；若只生成NaCl 、 NaClO ，则转移的电子最少为0.15mol×2×1/2=0.15mol，若只生成NaCl 、? NaClO3，则转移的电子最多，根据得失电子守恒，NaCl 、? NaClO3的物质的量之比是5:1，所以转移电子的物质的量为0.15mol×2×5/6=0.25mol，当三种产物都存在时转移电子的物质的量介于二者之间 0.15mol ＜? n ＜? 0.25mol 。

本题难度：一般

4、选择题   任何铵盐都具有的性质是（?）
A．都是晶体，都溶于水
B．都带有氨的刺激性气味
C．加热后都有氨气放出
D．与强碱混合加热都有氨气放出

参考答案：AD

本题解析：NH4NO3加热可能生成N2。

本题难度：简单

5、填空题  硝酸铵是一种常用的化肥，其工业生产流程如下图，请回答下列问题。

⑴写出反应容器B中发生反应的化学方程式：?。
⑵吸收塔C中通入空气的目的是?；C、D两个反应容器中发生的反应，属于氧化还原反应的是?（填反应容器代号）。
⑶浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶里，并放置在阴凉处，用化学方程式解释原因：?。?
⑷金属铜与稀硝酸反应的离子方程式是?，该反应中稀硝酸表现的性质是?。

参考答案：⑴4NH3＋5O24NO＋6H2O?⑵将一氧化氮氧化成二氧化氮?；? C?
⑶4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O?⑷3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O?酸性和氧化性

本题解析：氮气与氢气在铁触媒的作用下反应产生氨气，氨气在Pt-Rh合金作用下加热被空气中的氧气氧化为NO和水，NO在吸收塔中与氧气反应产生二氧化氮气体，二氧化氮被水吸收得到硝酸和NO。硝酸与氨气作用形成硝酸铵。⑴反应容器B中发生反应的化学方程式为4NH3＋5O24NO＋6H2O；⑵在吸收塔C中通入空气的目的是为了将一氧化氮氧化成二氧化氮；在C中发生反应：2NO+O2=2NO2；3NO2+ H2O == 2HNO3+ NO。在D中发生反应：HNO3+NH3=NH4NO3.前两个反应是氧化还原反应，第三个不是氧化还原反应。所以属于氧化还原反应的容器为C。（3）浓硝酸不稳定，光照容易分解，温度越高越容易分解，为防止浓硝酸的分解，常把浓硝酸保存在棕色玻璃瓶中，放在冷暗处。分解的方程式为4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O 。⑷硝酸有强氧化性，不仅能把活泼的金属氧化，还能把不活泼的金属如Cu氧化。金属铜与稀硝酸反应化学方程式为：3Cu＋8HNO3(稀)=2Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O?其离子方程式是3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。在该反应中一部分硝酸中的N由+5价变为+2价，得到电子，被还原，表现氧化性，还有一部分化合价没有变化，提供酸根离子用来形成硝酸盐，起酸的作用。故硝酸的作用是酸性和氧化性。

本题难度：一般