参考答案：D

本题解析：
正确答案：D
A、CH3COOH+NH3 = CH3COO

本题难度：一般

2、填空题  （12分）钛酸钡粉体是电子陶瓷元器件的重要基础原料。工业以草酸盐共沉淀法获得草酸氧钛钡晶体[BaTiO(C2O4)2·4H2O]，煅烧可获得钛酸钡粉体。

（1）酸浸时发生的反应的离子方程式为                             ；为提高BaCO3的酸浸率，可采取的措施为                  （任答一点）。
（2）配制TiCl4溶液时，通常将TiCl4溶于浓盐酸，目的是                       。
（3）加入H2C2O4溶液时，发生反应的化学方程式为                           ；
可循环使用的物质X是     。
（4）煅烧得到BaTiO3的同时，生成高温下的气体产物有CO、   和    。

参考答案：（1）BaCO3+2H+ = Ba2+ + CO2↑+H2O；  将BaCO3粉碎 （2）抑制TiCl4的水解
（3）BaCl2 + TiCl4 + 2H2C2O4 + 5H2O = BaTiO(C2O4)2·4H2O↓+ 6HCl； 盐酸（或HCl）（各2分）
（4）CO2、H2O(g) （各1分）

本题解析：（1）BaCO3不能溶于水，但是可以溶于酸，与酸发生反应产生CO2，反应的方程式是：BaCO3+2H+ = Ba2+ + CO2↑+H2O；BaCO3是固体物质，为提高BaCO3的酸浸率，可采取的措施为将BaCO3粉碎或适当提高盐酸的浓度、升高反应温度等；（2）TiCl4是强酸弱碱盐，在溶液中Ti4+容易发生水解反应使溶液显酸性，产生Ti(OH)4会使溶液变浑浊，为了抑制盐的水解，配制TiCl4溶液时，通常将TiCl4溶于浓盐酸，然后再加水稀释；（3）向含有BaCl2、HCl、TiCl4的溶液加入H2C2O4溶液时，发生反应的化学方程式为BaCl2 + TiCl4 + 2H2C2O4 + 5H2O = BaTiO(C2O4)2·4H2O↓+ 6HCl；根据反应的物质及反应产生的物质可知，可循环使用的物质X是盐酸；（4）草酸氧钛钡晶体[BaTiO(C2O4)2·4H2O]煅烧，可得到BaTiO3、CO2、H2O(g)。
考点：考查化学反应的离子方程式、化学方程式的书写、影响化学反应速率的因素、反应条件的控制、物质反应产物的成分的确定的知识。

本题难度：一般

3、填空题  22、写出下列物质反应的离子方程式为
（1）HCl与Na2CO3：____________                 ____________；
（2）HCl与AgNO3：____________                     ______________。

参考答案：（1）2H++ CO32-= H2O+CO2↑
（2）Cl-+Ag+= AgCl↓

本题解析：（1）写：2HCl+ Na2CO3="2" NaCl+H2O+CO2↑
改：2H++2Cl-+Na++CO32-=2Na++2Cl-+H2O+CO2↑
那么离子方程式为2H++ CO32-= H2O+CO2↑
（2）写： HCl+ AgNO3=AgCl↓+HNO3
改： H++Cl-+Ag++NO3-= AgCl↓+H+NO3-
那么离子方程式为Cl-+Ag+= AgCl↓
考点：离子方程式的书写
点评：本题注意离子方程式的书写步骤，要注意电荷守恒和原子守恒。

本题难度：一般

4、填空题  （选做题12分）
以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：
Ⅰ．从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2O。
Ⅱ．将FeSO4·7H2O配制成溶液。
Ⅲ．FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeC03的浊液。
Ⅳ．将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeC03固体。

参考答案：

本题解析：

本题难度：困难

5、填空题  (8分)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸．请完成下列问题：
（1）写出反应的离子方程式__________________________________________________
（2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是________(填序号)．
A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性
B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀
C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
（3）若缓缓加入稀H2SO4直至过量，整个过程中混合溶液中的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用右图中的曲线表示是________(填序号)．

（4）若向装有Ba(OH)2溶液烧杯里缓缓滴入KAl(SO4)2溶液至Ba2+恰好完全反应．则反应的离子方程式是 _________________________________．

参考答案：（1）Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O （2）A （3）C
（4）2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓ + AlO2-+2H2O

本题解析：（1）Ba(OH)2溶液中逐滴加入与稀硫酸反应的离子方程式是Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O；（2） A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性，离子方程式是Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O；相同，正确；B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀，应该以NaHSO4为标准，离子方程式是：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O，不相同，错误；C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，应该以NaHSO4为标准离子方程式是Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O，不相同，错误；（3） 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，由于发生反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，溶液中自由移动的离子浓度逐渐减小，所以溶液的导电性逐渐减弱，当Ba(OH)2恰好完全时，由于BaSO4是难溶的强电解质，水是弱电解质，溶液中离子的浓度几乎为0，所以导电能力最小，此后随着硫酸的滴加，溶液中硫酸电离产生的离子浓度逐渐增大，溶液的导电性又逐渐增强，因此整个过程中混合溶液中的导电能力的曲线表示是C；（4）若向装有Ba(OH)2溶液烧杯里缓缓滴入KAl(SO4)2溶液至Ba2+恰好完全反应．此时由于Al3+与OH-的个数比是1:4，所以Al元素的存在形式是AlO2-，则反应的离子方程式是2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓ + AlO2-+2H2O。
考点：考查溶液中离子方程式的书写、比较及溶液的导电性变化的知识。

本题难度：一般