高考化学知识点整理《离子方程式的书写及正误判断》答题技巧（2020年最新版）(四) 2021-06-11 05:36:18 【大 中 小】 1、填空题  现有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钡、碳酸钠四瓶失去标签的溶液，分别编号为A、B、C、D每次取少量溶液两两混合，所观察到的现象如表，“一”表示无明显现象；“↓”表示有沉淀生成；“↑”表示有气体生成。 （1）则A           ，B          ， C           ，D           ；（写化学式） （2）写出实验过程中有关物质间反应的离子方程式 B +C                                       参考答案：（1）则A：H2SO4，B：Na2CO3 C：Ba（OH）2 D：HCl           （2）Ba2＋＋CO32-===BaCO3↓ 本题解析：略 本题难度：一般 2、选择题  能正确表示下列反应的离子方程式的是                     （  ） A．足量硫酸铝溶液与纯碱反应：2Al3+＋3CO＋3H2O = 2Al(OH)3 ↓＋3CO2↑ B．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3－＋Ca2+＋OH-＝CaCO3↓＋H2O C．苯酚与碳酸钠溶液反应：2C6 H5 OH＋CO= 2C6 H5 O-＋CO2 ↑＋H2O D．碳酸钡与硫酸溶液反应：Ba2+＋SO= BaSO4↓ 参考答案：A 本题解析：略 本题难度：一般 3、选择题  （原创）下列离子方程式错误的是 A．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH－=CO32－+H2O B．向KI溶液中加H2SO4溶液后振摇：4H+ + 4I－+ O2 = 2I2 + 2H2O C．酸性高锰酸钾中加入草酸，溶液褪色：2MnO4－ + 5H2C2O4 + 6 H+ ＝ 2Mn2+ + 10CO2↑ +8H2O D．证明C的非金属性强于Si的反应：SiO32－+ CO2+ H2O = H2SiO3↓+ CO32－

参考答案：A

本题解析：A、NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液，NH4+也与OH?反应，错误；B、向KI溶液中加H2SO4溶液后振摇，在酸性条件下，I?被O2氧化，离子方程式为：4H+ + 4I－+ O2 = 2I2 + 2H2O，正确；C、酸性高锰酸钾中加入草酸，MnO4?能把H2C2O4氧化为CO2，离子方程式为：2MnO4－ + 5H2C2O4 + 6 H+ ＝ 2Mn2+ + 10CO2↑ +8H2O，正确；D、CO2、H2O与硅酸盐反应生成H2SiO3，可证明H2CO3的酸性大于H2SiO3，则C的非金属性强于Si，离子方程式为：SiO32－+ CO2+ H2O = H2SiO3↓+ CO32－，正确。
考点：本题考查离子方程式的书写。

本题难度：一般

4、填空题  (9分)（1）向某溶液中加入KSCN溶液无明显现象,再滴入数滴氯水后，溶液立即变成红色,则原溶液中一定含有________离子,要除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁,可行的办法是________(填字母)。
A.加入铜粉     B.加入铁粉    C.通入氯气      D.加入KSCN溶液
根据选用的试剂,写出除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁过程中发生反应的离子方程式                                    。
（2）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀铜箔,制造印刷线路板,写出FeCl3与金属铜反应的离子方程式                                      。
（3）使用过的腐蚀液会失效,但可以回收利用,某兴趣小组为了从使用过的腐蚀液中回收铜,应使用的试剂是________(填字母)。
A.铜粉     B.氯气      C.铁粉     D.KSCN溶液
（4）向沸水中逐滴滴加1 mol·L-1FeCl3溶液至液体呈透明的红褐色,该分散系中微粒直径的范围是____nm，区别该液体和FeCl3溶液可用                 方法。

参考答案：（1）  Fe2+   C   2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-     （2）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+    （3）C    （4）  1～100
丁达尔效应

本题解析：
试题解析：（1）铁离子Fe3+，可以在溶液中加入硫氰酸钾溶液，溶液变为血红色，证明是含有三价铁离子；某溶液中加入KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水，溶液立即变为血红色，说明原溶液含有亚铁离子，加入氯水发生反2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，生成的铁离子和硫氰酸根离子生成血红色溶液；要除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁,可行的办法是加入氧化剂，但不引入新的杂质，即通入氯气，对应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；（2）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀铜箔,制造印刷线路板,对应的离子方程式为Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+；（3）从使用过的腐蚀液中含铜离子，回收铜，可利用金属单质之间的置换反应，选项中只有铁粉能置换出Cu；（5）向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，生成氢氧化铁胶体，胶体的微粒直径的范围是1～100nm，区分胶体和FeCl3溶液可以通过丁达尔现象（效应），氢氧化铁胶体具有光亮的通路。
考点：铁及其化合物的性质

本题难度：一般

5、选择题  下列离子方程式正确的是
A．铜片加入稀硝酸中：3Cu +2NO3- + 8H+==3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
B．向小苏打溶液中加入醋酸：HCO3－+ H+＝CO2↑+H2O
C．向HI溶液中加入Fe(OH)3固体：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O
D．向MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2++SO4 2­－＝ BaSO4↓

参考答案：A

本题解析：A．铜片加入稀硝酸中：3Cu +2NO3- + 8H+==3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O符合反应事实，拆写无误，正确；B．醋酸是弱酸，应该写化学式，离子方程式是：HCO3－+ CH3COOH＝CO2↑+H2O+CH3COO-，错误；C．向HI溶液中加入Fe(OH)3固体，二者发生的是氧化还原反应，离子方程式是：2Fe(OH)3+6H++2I-＝2Fe2++I2+6H2O,错误；D．向MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液，除产生硫酸钡沉淀外还形成氢氧化镁沉淀，离子方程式是：Mg2++2OH-+Ba2++SO4 2­－＝BaSO4↓+Mg(OH)2↓，错误。
考点：考查离子方程式书写的正误判断的知识。

本题难度：一般

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