1、选择题  下列叙述错误的是
[? ]
A、钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强
B、在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核对原子核之间的排斥作用
C、任何离子键在形成过程中必定是有电子的得与失
D、钠与氧反应生成氧化钠后，体系能量降低

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、简答题  用金属钠制取Na2O通常采用下列方法：
2NaNO2+6Na=4Na2O+N2↑
试说明不采用钠在氧气中燃烧而用此方法制取Na2O的原因______．

参考答案：钠在氧气中燃烧将得到Na2O2，利用上述方法在制得氧化钠的同时生成N2，N2作为保护气，防止Na2O进一步被氧化为Na2O2，所以采用此法制取氧化钠，
故答案为：制得氧化钠的同时生成N2，N2作为保护气，防止Na2O进一步被氧化为Na2O2．

本题解析：

本题难度：一般

3、简答题  在如图所示的装置中，锥形瓶中装有饱和石灰水，小试管中装有一定量的水，气球中有一小块用铝箔包着的钠，整套装置气密性良好，未反应前U形管两端液面相平．现将气球中的金属钠放入小试管中与水反应．
（1）观察到的现象是：①______；②______；③______．
（2）产生上述现象的原因是______．
（3）写出钠与水反应的离子方程式______．

参考答案：（1）金属钠和水的反应生成氢氧化钠和氢气，该是放热的，而饱和石灰水的溶解度随温度升高而降低，所以会析出晶体，变浑浊，同时气体具有热胀冷缩的性质，锥形瓶中气压增大，导致U形管中液面变化，
故答案为：①有气体产生，是气球膨胀；②U型管右边液面上升，左边液面下降；③饱和石灰水中会有沉淀生成；
（2）金属钠和水的反应生成氢氧化钠和氢气，该是放热的，而饱和石灰水的溶解度随温度升高而降低，所以会析出晶体，变浑浊，同时气体具有热胀冷缩的性质，锥形瓶中气压增大，导致U形管中液面的变化，
故答案为：钠与水反应产生氢气会使气球膨胀；同时又热量放出，使周围空气膨胀，则U型管左边液面下降，右边液面上升；由于Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而降低，则有沉淀产生．
（3）金属钠和水反应的实质是：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，
故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  一小块钠在空气中久置，其成分为（　　）
A．Na2CO3
B．NaHCO3
C．Na2O2
D．NaOH

参考答案：钠与空气中氧气极易反应，致使钠表面变暗，氧化钠与空气中的水蒸气反应生成白色固体氢氧化钠，氢氧化钠易潮解表面变成溶液，氢氧化钠是强碱与空气中的酸性气体反应，生成白色带结晶水的固体Na2CO3.10H2O，十水碳酸钠易风化生成白色粉末碳酸钠，所以最终产物为Na2CO3，
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列有关用O3作自来水消毒剂的说法中，错误的是
[? ]

A．利用了O3的强氧化性杀菌
B．所用O3是从高空臭氧层采取的，来源丰富
C．O3消毒可以避免液氯消毒有氯代烃生成的缺点，更符合卫生要求
D．O3消毒的自来水没有气味，消毒过程中也不生成污染物

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单