1、选择题  设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关NA的叙述中正确的有
①标准状况下，20g重水（D2O）中含有的电子数为10NA
②0.5 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移NA个电子
③将2mol NO和1molO2混合后，体系中的分子总数为3NA
④常温下，0.4mol SiO2所含的共价健数目为1.6NA
⑤2mol·L-1碳酸钠溶液中Na+的数目是2NA
⑥1mol氯气溶解在水中得到的新制氯水中氢离子的数目是NA
⑦22.4L的N2的共用电子对数为3 NA
A．2个
B．3个
C．4个
D．5个

参考答案：A

本题解析：①D即为，质子数、中子数、电子数均为1。1molD2O电子数为10mol，重水的摩尔质量为20g/mol，20g重水物质的量为1mol，①正确；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，1molFe2+失电子数为1mol，②错误；2mol NO和1molO2混合发生反应2NO+O2=2NO2，生成NO22mol，但2NO2N2O4，所以体系中气体物质的量在1～2mol之间，③错误；二氧化硅晶体中，1个硅原子与4个氧原子相连，1个氧原子与2个硅原子相连，1molSiO2晶体中有4molSi－O键，④正确；2mol·L-1碳酸钠溶液中Na+的物质的量浓度为4mol/L，⑤错误；氯气与水反应是可逆反应，由题给条件无法计算出氢离子数目，⑥错误；1mol氮分子中共价键数为3mol，共用电子对数为3mol，22.4氮气不一定是1mol，⑦错误。NA
点评：本题结合可逆反应、氧化还原反应、物质的状态、物质结构等考查阿伏伽德罗常数知识。

本题难度：一般

2、选择题  由H2、O2、CO2组成的混合气体的密度是同温同压下CH4密度的2倍，三种气体组分的物质的量之比不可能是：
A? 2 ：3 ：5? B? 2 ：5 ：5? C? 2 ：1 ：5? D? 2 ：2 ：7

参考答案：D

本题解析：混合气体的平均式量为16×2=32，而混合气体中氧气的式量恰好也为32，只需要H2和CO2的平均式量为32即可，由十字交叉法可知二者的物质的量之比为2：5，所以答案为D

本题难度：一般

3、选择题  N2、O2、CO2的混合气体通过足量的Na2O2，充分反应后，体积变成原体积的7/9（同温同压），则原混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比不可能为      (      )
A．4∶3∶2
B．1∶4∶4
C．3∶2∶4
D．5∶5∶8