1、填空题  2013年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部，该地区PM2.5严重超标。研究表明，PM2.5约60%来源于某些气体污染物在空气中转变而成的二次颗粒物。这些气体污染物主要有二氧化硫、氮氧化物、氨气、挥发性有机物。因此，控制、治理PM2.5污染源成为环保的重要课题。
（1）研究表明，TiO2在紫外线照射下会使空气中的某些分子产生活性基团OH，如图所示，OH与NO2的反应为NO2＋OHHNO3。写出OH与NO反应的化学方程式：_____________，该反应中被氧化的元素是?。

（2）如图所示的电解装置能吸收和转化NO2、NO和SO2。阴极排出的溶液中含S2O42-离子，能吸收NOx气体，生成的SO32-可在阴极区再生。请将S2O42-吸收NO2的离子方程式配平，并标明电子转移的方向和数目。
____S2O42-＋____NO2＋____OH－?SO32-＋____N2＋____

（3）已知上述电解装置阳极反应为：SO2－2e－＋2H2OSO42-＋4H＋，阴极生成的吸收液每吸收标准状况下7.84 L的气体，阳极区新生成质量分数为49%的硫酸100 g，则被吸收气体中NO2和NO的物质的量之比为?。
（4）PM2.5产生的主要来源是日常发电、工业生产、汽车尾气排放等过程中经过燃烧而排放的残留物，大多含有重金属等有毒物质。一般而言，粒径2.5微米至10微米的粗颗粒物主要来自扬尘等；2.5微米以下的细颗粒物（PM2.5）则主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）、挥发性有机物的排放等。请你结合信息，给出降低PM2.5排放的对策（至少两条）：? ______?。

参考答案：(本题共8分)（1）NO＋3OH→HNO3＋H2O (1分)? +2价的N(1分)
（2）　(3分)
（3）3∶4(2分)?（4）采用新能源、减少机动车有害尾气的排放(1分)

本题解析：（1）根据方程式NO2＋OH→HNO3可知，活性基团OH具有强氧化性，所以OH具有能把NO氧化生成硝酸。根据原子守恒可知，反应中还应该有水生成，因此反应的化学方程式是NO＋3OH→HNO3＋H2O。在反应中NO中＋2价的氮元素化合价升高到＋5价，所以被氧化的元素是氮元素。
（2）根据方程式可知，S2O42-中S元素的化合价从＋3价升高到＋4价，失去1个电子。NO2中氮元素的化合价从＋4价降低到0价，得到4个电子，所以根据电子得失守恒可知，氧化剂NO2与还原剂S2O42-中S2O42-的物质的量之比是1:2。根据原子守恒可知，反应中还应该有水生成，所以配平后的方程式应该是。
（3）标准状况下7.84 L的气体的物质的量是7.84L÷22.4L/mol＝0.35mol，设NO2和NO的物质的量分别是是x和y，则x＋y＝0.35mol。100 g 49%的硫酸中硫酸的质量是49g，物质的量是49g÷98g/mol＝0.5mol，则根据方程式SO2－2e－＋2H2O→SO42-＋4H＋可知，转移电子的物质的量是0.1mol，所以根据电子得失守恒可知，4x＋2y＝1mol，解得x＝0.15mol、y＝0.20mol，所以被吸收气体中NO2和NO的物质的量之比为3∶4。
（4）由于2.5微米以下的细颗粒物（PM2.5）主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）、挥发性有机物的排放等，所以要降低PM2.5排放的对策应该是采用新能源、减少机动车有害尾气的排放。

本题难度：困难

2、填空题  （14分）用浓盐酸来制取氯气的化学方程式如下：2KMnO4 +16HCl ="2KCl" +2MnCl2 + 5Cl2↑+8H2O，其中被还原的元素是?，被氧化的元素是?，氧化剂是?，还原剂是?，氧化产物是?，还原产物是?，假如有2.5 molCl2生成，则该反应中电子转移数目为___________________。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业制高铁酸钠的方法有如下两种：
①湿法制备的主要反应方程式为：Fe(OH)3+ ClO—+ OH— → FeO42—+ Cl—+ H2O
②干法制备的主要反应方程式为： FeSO4+ Na2O2 → Na2FeO4+ Na2O+ Na2SO4 + O2↑
（均未配平）
下列有关说法不正确的是
A．高铁酸钠中铁显+6价
B．湿法制备的反应方程式中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2
C．干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子
D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3还能吸附水中的悬浮杂质

参考答案：C

本题解析：根据化合物中正负价的代数和为0可知，铁的化合价是＋（2×4－1×2）＝＋6价，A正确。反应①中氧化剂是ClO—，氯原子的化合价由＋1价降低－1价，变化2个单位。还原剂是Fe(OH)3，铁的化合价由＋3价升高到＋6价，变化3个单位。根据得失电子守恒可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2，B正确。反应②氧化产物不止Na2FeO4，还有氧气，所以每生成1 mol Na2FeO4转移电子的物质的量大于4 mol，C是错误的。K2FeO4中铁的化合价是＋6价的，具有氢氧化性，还原产物铁离子能水解生成氢氧化铁胶体具有吸附性，D正确。答案选C。

本题难度：一般

4、选择题  铬铁矿是铬和铁的氧化物形成的矿物，其化学成分可以表示为FeCr2O4。冶炼铬铁矿时发生的反应为
4FeCr2O4+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑。下列判断正确的是
[? ]
A．铬铁矿中铁的化合价为+3
B．氧化产物只有Fe2O3
C．反应前后Cr的化合价没有变化
D．生成1 mol Na2CrO4时，转移的电子为3.5 mol

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:1时，还原产物是

[? ]

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般