1、选择题 已知实验室中，可用Co2O3代替MnO2来制备氯气，反应前后存在的六种微粒分别是：Co2O3、H2O、Cl2、H+、Cl-和Co2+。下列叙述不正确的是
A．Cl2发生还原反应
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰2
C．若反应中生成3molH2O，则转移电子2mol
D．理论上利用该反应可以将化学能转化为电能
参考答案：A
本题解析：
氧化还原反应化合价有升必有降，由反应前后存在的六种微粒和知，反应方程式为Co2O3+6HCl==2CoCl2+Cl2+3H2O，Cl2是氧化产物，Co2O3发生还原反应，A项错误；Co2O3是氧化剂，HCl是还原剂，且1/3起还原作用，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰2，B项正确；C项正确；理论上利用氧化还原反应都可以将化学能转化为电能，D项正确。
点评：本题实际上是利用了类比的思想，原来二氧化锰是做氧化剂，所以后面的替代物也是作为氧化剂，盐酸的作用没有发生改变，转移电子数也可以从盐酸入手。
本题难度：简单
2、填空题 （8分）在 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2反应中，
（1）请在此方程上用双线桥法标出电子转移的方向和数目。
（2）?是还原剂，?是氧化剂。
（3）若转移3mol电子，则所产生的O2在标准状况下的体积为?____?。
参考答案：（每空2分）?
（1）?略?，
（2）? Na2O2?，??Na2O2?
（3）? 33.6L?____?。
本题解析：略
本题难度：简单
3、填空题 （1）配平下列反应的化学方程式（假定NO与NO2的物质的量之比为1:3）
Fe + ?HNO3? =Fe(NO3)3 +NO↑+NO2↑+H2O
（2）此反应配平时可以有多组系数，其原因是?（3）请简述检验溶液中的金属阳离子的实验操作及现象?
参考答案：
（1）2，10，2，1，3，5?（2分）
（2）还原产物不止一种，NO与NO2比例不同时反应物的用量不同，系数不同（2分）
(3)取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，出现红色。（2分）
本题解析：略
本题难度：一般
4、选择题 下列变化中需加入氧化剂才能发生的是
A．2Cl-→Cl2
B．Fe3+→Fe2+
C．Cu2+→Cu
D．MnO
→MnO2
参考答案：A
本题解析：氧化在反应中失去电子，元素的化合价降低。据此可知，如果转化中需要加入氧化剂才能实现，这说明所给微粒应该是失去电子，做还原剂，有关元素的化合价升高，A正确；B、C、D中化合价都是降低的，需要进入氧化剂。但D中可以通过自身的氧化还原反应实现，答案选A。
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固与训练。有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，提高学生的应试能力。该题的关键是明确氧化还原反应有关概念，然后结合题意灵活运用即可。
本题难度：简单
5、选择题 下列离子方程式表示的是氧化还原反应的是
[? ]
A．HCO3-+OH-==CO32-+H2O
B．2Fe3++Fe=3Fe2+
C．H3PO4+3OH-=PO43-+3H2O
D．Zn+2H+=Zn2++H2↑
参考答案：BD
本题解析：
试题分析：
氧化还原反应的判断方法是：化合价变化的反应是氧化还原反应。
选项A，反应前后元素的化合价不变，不是氧化还原反应；
选项B，铁元素的化合价变化，是氧化还原反应；
选项C，反应前后化合价不变，不是氧化还原反应；
选项D，Zn和H元素化合价变化，是氧化还原反应。
故选：BD
本题难度：简单
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