1、选择题  下列化学反应中，属于氧化还原反应的是
[? ]
A．NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
B．H2CO3＝H2O＋CO2↑
C．NH3＋HCl＝NH4Cl
D．2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3

参考答案：D

本题解析：

试题分析：

A.有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应，A选项没有元素化合价变化，故A错；

B.有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应，B选项没有元素化合价变化，故B错；

C.有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应，C选项没有元素化合价变化，故C错；

D.有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应，D选项铁元素化合价由+2价升高到+3价，氯化亚铁作还原剂，氯元素由0价降到-1价，氯气作氧化剂，故D正确；

故选：D

本题难度：简单

2、选择题  下列过程没有发生氧化还原反应的是（?）
A．工业制备硅单质
B．漂白粉的失效过程
C．水玻璃的变质过程
D．雷雨发庄稼

参考答案：C

本题解析：凡是有化合价升降的反应都是氧化还原反应，据此可知，选项A、B、D都是和氧化还原反应有关系的。C中水玻璃是硅酸钠的水溶液，吸收CO2生成硅酸而变质，属于复分解反应，不是氧化还原反应，答案选C。
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，该题的关键是明确氧化还原反应的判断依据，然后记住常见的化学过程，灵活运用即可。

本题难度：简单

3、填空题  用电子转移的观点分析下列氧化还原反应。
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑____________________
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 _____________________

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  根据事实完成下列反应的化学方程式：
（1）AsH3是一种很强的还原剂，室温下，它能在空气中自燃，其氧化产物为As2O3,该反应的化学方程式为________________________________________；
（2）NaNO3与氢碘酸作用，放出NO气体并有单质I2生成__________________；
（3）砷为氮族元素，其氧化物As2O3俗称砒霜，可用马氏试砷法来检验，其原理是将Zn、盐酸和试样混合，若含有砒霜，则生成AsH3气体，这一反应的离子方程式为_______________。

参考答案：（1）2AsH3+3O2====As2O3+3H2O
(2)2NaNO3+8HI====3I2+2NO↑+2NaI+4H2O
(3)6Zn+As2O3+12H+====6Zn2++2AsH3↑+3H2O

本题解析：此题为知识迁移题，书写时应由已知条件确定主要反应物与生成物，然后通过对比已确定的物质写出其他反应物和生成物，最后通过化合价升降法进行配平。

本题难度：简单

5、选择题  在一定条件下有下列反应：X2＋Y2＋H2O → HXO3＋HY（方程式未配平）。则X2、Y2可能的组合是
A．Br2 F2
B．I2 Cl2
C．Cl2 O2
D．N2 Br2

参考答案：B

本题解析：
反应中Y2作氧化剂，X2作还原剂，由于反应在水溶液中进行，因此Y2不可能是F2，A错。由于Y2的还原产物是HY，因此Y2不可能是O2，C错。若选项d成立，据题意N2的氧化产物HXO3是HNO3，Br2的还原产物HY是HBr，很显然HNO3和HBr在溶液中不能大量共存，因此D错。

本题难度：一般