1、选择题  工业上制备纯硅反应的化学方程式为SiCl4(g)?+?2H2(g)Si(s)?+?4HCl(g)?△H＞0，下列措施能提高反应速率且使平衡向正反应方向移动的是
[? ]
A．升温?
B．加压?
C．减压?
D．加催化剂?

2、简答题  下面的装置是仿照工业上制备硫酸的工艺流程设计出来的，用于探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫．

请回答下列问题：
（1）写出沸腾炉内煅烧黄铁矿的化学方程式______；
（2）上图中的乙、丙分别相当于工业上制取硫酸设备中的______、______；
（3）丁中的现象为______；
（4）下图是压强对SO2平衡转化率的影响：

3、选择题  某同学在三个容积相同的密闭容器中，分别研究三种不同条件下化学反应2X(g)Y(g)+W(g)的进行情况。其中实验I、Ⅱ控温在T1，实验Ⅲ控温在T2，它们的起始浓度均是c(X)=1.0 mol/L，c(Y) =c(W)=0，测得反应物X的浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是

[? ]
A．与实验I相比，实验Ⅱ可能使用了催化剂
B．与实验I相比，实验Ⅲ若只改变温度，则温度T1<T2，该反应是吸热反应
C．在实验I、Ⅱ、Ⅲ中，达到平衡状态时X的体积百分含量相同
D．若起始浓度c(X) =0.8 mol/L，c(Y)=c(W)=0，其余条件与实验I相同，则平衡浓度c(X) =0.4 mol/L

4、选择题  反应：L(s)＋aG(g)bR(g) 达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断

[? ]
A．上述反应是放热反应
B．上述反应是吸热反应
C．a＞b
D．无法判断a,b大小

5、选择题  对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是
[? ]
A．达到化学平衡时，4v正（O2）= 5v逆（NO）
B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大
D．化学反应速率关系是：2v正（NH3）= 3v正（H2O）