1、选择题  在25℃时，0.1 mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液中，它们的电离平衡常数分别为4.6×10－4、1.8×10－4、4.9×10－10、K1＝4.3×10－7和K2＝5.6×10－11，其中氢离子浓度最小的是
A．HNO2
B．HCOOH
C．HCN
D．H2CO3

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  H2A为二元弱酸，则下列说法正确的是
A．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等
B．在等物质的量浓度的Na2A、NaHA两溶液中，前者pH大于后者
C．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)>c(HA－)>c(OH－)>c(H＋)
D．在Na2A溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋c(A2－)

参考答案：B

本题解析：A、因为阴离子发生水解，水解后离子数目增大，故阴离子总数不等；
B、酸性H2A>HA-；越弱越水解，故前者水解程度大，碱性强。
C、因电离水解程度未知，不能判断；
D、该等式为电荷守恒，但硫离子有2个负电荷。故为 c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋2c(A2－)

本题难度：一般

3、选择题  有甲、乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液pH的2倍，则甲、乙两溶液中的C(H+)
A ?2:1? B 100:1 ?C? 1:100?D ?无法确定

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  下列说法不正确的是(? )
A．pH=7的溶液可能呈碱性
B．pH=6的溶液中c
C．pH=6的溶液中c
D．室温下,任何物质的水溶液中都有和且Kcc

参考答案：C

本题解析：A.温度不同，水的离子积常数不同，则划分溶液酸碱性的pH值不同，如100 0C时，水的离子积为1?10-12，纯水的pH=6呈中性，pH=7的溶液呈碱性。所以A正确。
B. pH ="-lg" c(H+)，pH=6，即c(H+)=1?10-6mol/L。正确。
C. pH=6的溶液中：c(OH－)=KW? c(H+)，由于温度不确定，则KW值不确定，c(OH－)无法计算。C错误。
D.是水的离子积的概念，正确。
点评：理解水的离子积常数的意义和注意事项（在同一温度下 kw是不变的，无论在水中还是在水溶液中 kw不变）。

本题难度：一般

5、选择题  下列热化学方程式中，ΔH能正确表示物质的燃烧热的是(　　)
A．S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－269.8 kJ/mol
B．C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ/mol
C．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ/mol
D．2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)ΔH＝－11036 kJ/mol