1、填空题  (9分)（1）Na2CO3的水溶液呈??（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH ?7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：?；?（2）氯化铝水溶液呈?性，原因是（用离子方程式表示）：_____________________ 。
把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是??。

参考答案：（1）碱性；(1分)? > (1分)； CO32-+H2OHCO3-+OH-(2分)
（2）酸性；(1分) Al3++3H2OAl(OH) 3+3H+ (2分) ；Al2O3? (2分)

本题解析：（1）碳酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性，显÷常温下pH大于7，水解方程式为CO32-+H2OHCO3-+OH-。
（2）氯化铝是强酸弱碱盐，水解显酸性，水解方程式为Al3++3H2OAl(OH) 3+3H+。由于水解是吸热的，而生成物氯化氢又易挥发，所以最终得到是氢氧化铝沉淀，灼烧得到氧化铝。

本题难度：简单

2、选择题  常温下，向l00mL0.01molHA溶液中逐滴加入0.02molMOH溶液，如图所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）。下列说法中不正确的是：

A．HA为一元强酸
B．MOH为一元弱碱
C．N点水的电离程度小于K点水的电离程度
D．若K点对应的溶液的PH=10，则有c(MOH)+ c(OH-)- c(H+)=0.005mol/L

参考答案：C

本题解析：由图像分析知加入碱的体积为51mL时溶液呈中性，说明二者不都是强电解质，若碱为强碱则加入碱50mL时恰好完全反应，此时为强碱弱酸盐，溶液应呈碱性，与图像不符，所以酸应为强酸，碱为弱碱。A、B正确；C、N点时，溶液呈中性，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度=1×10-7mol/L，而K点时碱过量，抑制水的电离，所以N点水的电离程度大于K点水的电离程度，错误；D、在K点时加入碱的体积为100mL，此时溶液是MOH与MA等浓度的混合液且浓度都为0.005mol/L,根据物料守恒得c(MOH)+c(M+)="0.01" mol/L,根据电荷守恒得c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),二式结合得
c(MOH)+ c(OH-)- c(H+)="0.01-" c(A-)=0.01-0.005=0.005mol/L，正确，答案选C。

本题难度：一般

3、填空题  (8分)（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32．0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），N2H4的燃烧热化学方程式是                             。
（2）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。
肼—空气燃料电池放电时：负极的电极反应式是                                  。
（3）电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O，充电时：阳极反应式：                      用此装置电解水和重水（D2O）组成的混合液（两电极均是Pt），通电一段时间后，在两极共收集到33．6 L（标准状况）气体，总质量为18.5 g，则混合气体中H原子和D原子个数之比：           

参考答案：（1）N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O（1）；△H=－624kJ/mol；（2）N2H4+4OH－－4e－=4H2O+N2↑
(3)PbSO4-2e-+2H2O==PbO2+SO42-+4H+    3∶1

本题解析： （1）燃烧热是1mol的物质完全燃烧产生稳定的氧化物时所放出的热量。32．0gN2H4的物质的量就是1mol,所以N2H4的燃烧热化学方程式是N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O（1）；△H=－624kJ/mol；（20在燃料电池中，通入燃料的电极是负极，根据题意，在碱性环境中，负极的电极反应式是N2H4+4OH－－4e－=4H2O+N2↑；（3）电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O，[充电时：阳极发生氧化反应，该电极的电极反应式PbSO4-2e-+2H2O==PbO2+SO42-+4H+； (4)电解水的方程式是2H2O2H2↑+O2↑。n(气体)=33．6 L÷22．4L/mol=1．5mol,则产生氧气0． 5mol,其质量16g,产生氢气1mol,质量是2．5 g．即1mol的H原子，质量是1．25 g，根据十字交叉法可得H：D=3:1。
考点：考查燃烧热的化学方程式的书写、燃料电池、铅蓄电池电极反应式的书写及电解原理的计算的知识。

本题难度：一般

4、选择题  25℃时，将pH=x的H2SO4溶液与pH=y的NaOH溶液按体积比1∶100混合，反应后所得溶液pH=7。若x=y，则x值为
A．2
B．3
C．4
D．5

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  下列说法正确的是(　 　)
A．pH＝7的溶液一定显中性
B．pH＝6的溶液一定显酸性
C．c(H＋)＜c(OH－)的溶液一定显碱性
D．c(OH－)＝1×10-6 mol/L的溶液一定显酸性

参考答案：C

本题解析：Kw≠10-14，pH＝7的溶液不呈中性，Kw=10-12，pH=6的溶液显中性，所以A、B、D都错误，C正确。答案选C
点评：用pH判断溶液的酸碱性时，要知道水的离子积，用c(H＋)、c(OH－)相对大小来判断时，不需要任何条件。

本题难度：一般