1、选择题  下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是
A．向水中加入少量的HCl
B．向水中加入少量的NaOH
C．向水中加入NaCl并加热至100℃，pH="6"
D．向水中加少量的NH4Cl

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

2、简答题  恒温下，将16molN2与bmolH2的混合气体通入一个固体容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
（1）若反应进行到某时刻t时，nt（H2）=15mol，nt（NH3）=6mol，则b的值为______．
（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%．计算平衡时：
①原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比______（写出最简整数比，下同）
②达到平衡时，N2和H2的转化率之比a（N2）：a（H2）______
③平衡混合气体中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）______．

参考答案：（1）根据方程式计算：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
起始（mol）：16molb 0
转化（mol）：3mol9mol 6mol
t时刻（mol）：15mol6mol
所以b-9=15，则b=24，
故答案为：24；
（2）反应达平衡时，混合气体为716.8L22.4L/mol=32mol，其中NH3的物质的量为32mol×25%=8mol，
①利用差量法计算：
N2 （g）+3H2（g）?2NH3（g），物质的量减少△n
1mol 3mol 2mol 2mol
转化：4mol 12mol 8mol 8mol
故原混合气体为：32mol+8mol=40mol，
则原混合气体与平衡混合气体的物质的量之比n（始）：n（平）=40mol：32mol=5：4，
答：原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比为5：4；
②反应转化的氮气物质的量为4mol，转化率为：4mol16mol×100%=25%，
转化的氢气物质的量为12mol，转化率为：12mol24mol×100%=50%，
达到平衡时，N2和H2的转化率之比a（N2）：a（H2）=25%：50%=1：2，
答：达到平衡时，N2和H2的转化率之比a（N2）：a（H2）为1：2；
③平衡混合气的组成为：N2为16mol-4mol=12 mol，NH3为8 mol，H2为32mol-12mol-8mol=12mol，
平衡混合气体中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=12mol：12mol：8mol=3：3：2，
答：平衡混合气体中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）为3：3：2．

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  （1）在容积为2 L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示(注：T1、T2均大于300℃)；

下列说法正确的是?(填序号)；
①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)＝?mol·L－1·min－1
②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小
③该反应为放热反应
④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大
(2)在T1温度时，将1 mol CO2和3 mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2的转化率为α，则容器内的压强与起始压强之比为?。

参考答案：(1)③④?(2)1－

本题解析：(1)根据图像中的数据可知，温度T1时生成甲醇的速率＝nA/2tA mol·L－1·min－1，故①错误；读图可知，温度从T1升高到T2时，甲醇的物质的量降低，说明平衡逆向移动，故此时平衡常数减小，故②错误；因为升高温度，平衡逆向移动，故逆反应是吸热反应，所以正反应是放热反应，故③正确；因为温度从T1升高到T2时，平衡逆向移动，故氢气的物质的量增大，甲醇的物质的量减小，故n(H2)/n(CH3OH)增大，故④正确。
(2)写出方程式CO2＋3H2CH3OH＋H2O，则平衡时CO2、H2、CH3OH、H2O变化的物质的量分别是α mol、3α mol、α mol、α mol，故平衡时它们的物质的量分别是(1－α) mol、(3－3α) mol、α mol、α mol，故平衡时气体的总物质的量是(4－2α) mol，所以此时的压强与起始压强之比为(4－2α)/4＝(2－α)/2。

本题难度：一般

4、选择题  将3?摩A?和2.5?摩B?充入容积为2升的密闭容器中，发生如下反应：3A（气）+B（气）

nC（气）+2D（气），5分钟时反应达平衡状态，生成1摩D；?经测定，以C表示的平均反应速度为0.1摩/（升?分），下列结论中错误的是
①平衡时B?的转化率为20%?②平衡时B?的浓度为1摩/升③经计算，n值为1?④用A?表示的平衡反应速度为0.3摩/（升?分）（　　）
A．①、②
B．①、④
C．②、③
D．③、④

参考答案：①、5分钟时反应达平衡状态，生成1molD，根据方程式3A（气）+B（气）

nC（气）+2D（气）可知，参加反应的B的物质的量为1mol×12=0.5mol，故B的转化率为0.5mol2.5mol×100%=20%，故①正确；
②、平衡时B的物质的量为2.5mol-0.5mol=2mol，故B的平衡浓度为2mol2L=1mol/L，故②正确；
③、C表示的平均反应速度为0.1mol/（L?min），故生成的C的物质的量为0.1mol/（L?min）×5min×2L=1mol，物质的量之比等于化学计量数之比，故1mol：1mol=n：2，解得n=2，故③错误；
④、速率之比等于化学计量数之比，所以v（A）=32v（C）=32×0.1mol/（L?min）=0.15mol/（L?min），故④错误；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  在一个绝热的密闭反应器中，只发生两个反应：
a(g)＋b(g) 2c(g)；ΔH1<0
x(g)＋3y(g) 2z(g)；ΔH2＞0
进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所作的功)，下列叙述错误的是
A．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变
B．等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大
C．等压时，通入z气体，反应器中温度升高
D．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变

参考答案：D

本题解析：A、等容时，通入惰性气体，各反应混合物的浓度不变，各反应速率不变，正确；B、等容时，通入z气体，第二反应平衡向逆反应移动，y的物质的量浓度增大，正确；C、等压时，通入z气体，第二反应平衡向逆反应移动，温度升高，导致第一个反应向逆反应移动，但移动结果不会恢复到原温度，故平衡时温度升高，正确；D、等压时，通入惰性气体，体积增大，第二个反应平衡向逆反应移动，温度升高，导致第一个反应向逆反应移动，c的物质的量减小，错误。

本题难度：一般