1、选择题  将1molCO和1molNO2充入密闭容器中，在催化剂存在下发生反应：NO2（g）+CO（g）?CO2（g）+NO（g）并达到化学平衡，发现有50%的CO转化为CO2．在其它条件不变的情况下，若将1molCO和2molNO2充入上述反应器中，则反应达到化学平衡时，混合气体中的CO的体积分数是（　　）
A．

参考答案：将1molCO和1molNO2充入密闭容器中，平衡时CO的转化率为50%，则参加反应的CO为1mol×50%=0.5mol，则：
? NO2（g）+CO（g）?CO2（g）+NO（g）
开始（mol）：1? 1?0? 0
变化（mol）：0.5? 0.5?0.5? 0.5
平衡（mol）：0.5? 0.5? 0.5? 0.5
故该温度下平衡常数k=0.5×0.50.5×0.5=1
其它条件不变的情况下，若将1molCO和2molNO2充入上述反应器中，令反应达到化学平衡时CO的物质的量为amol，则：
?NO2（g）+CO（g）?CO2（g）+NO（g）
开始（mol）：2? 1?0? 0
变化（mol）：1-a?1-a?1-a? 1-a
平衡（mol）：1+a?a? 1-a? 1-a
故(1-a)×(1-a)(1+a)×a=1，解得a=13
故平衡时CO的体积分数为13mol1mol+2mol=19
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题。已知：
CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)平衡常数随温度的变化如下表：

参考答案：（10分）（每空2分）（1）放热（2）ACD（3）BC（4）x（5）1? 1073

本题解析：（1）由表可知，温度越高，平衡常数越小，反应进行程度越小，平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热方向移动，故正反应为放热反应；（2）A.加入催化剂只改变反应速率不改变化学平衡，错误；B.增大CO的物质的量以提高体系的压强，CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）反应是气体物质的量不变的反应，增大一氧化碳物质的量平衡正向进行，容器内气体物质的量增大，压强增大，正确；C.反应是放热反应，降温，速率减小平衡正向进行，错误；D.减小氢气浓度，平衡正向进行，但速率减小，错误．（3）向某密闭容器中充入2molCO和4molH2O（g），CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），当反应达平衡时，CO的体积分数为X；A.采用极限分析法，1molCO（g）+4molH2O+2molCO2（g）+2molH2（g），假如反应完全转化为CO和H2O物质的量为：3mol：6mol=1：2，反应前后气体体积不变，平衡相同，CO的体积分数为x，不符合；B.采用极限分析法，2molCO（g）+2molH2O+2molCO2（g）+2molH2（g），假如反应完全转化为CO和H2O物质的量为：3mol：3mol=1：1，反应前后气体体积不变，平衡正向进行，CO的体积分数大于x，符合；C.采用极限分析法，1molCO（g）+3molH2O+0.8molCO2（g）+0.8molH2（g），假如反应完全转化为CO和H2O物质的量为：1.8mol：3.8mol=9：19，反应前后气体体积不变，平衡正向进行，CO的体积分数小于x，符合；D.采用极限分析法，1molCO（g）+3molH2O+1molCO2（g）+1molH2（g），假如反应完全转化为CO和H2O物质的量为2mol：4mol=1：2，当反应达到平衡时，CO的体积分数为x．不符合．
（4）因800℃时反应平衡常数为1．
CO（g）+? H2O（g）? H2（g）+? CO2（g），
起始：5（1-x）? 5x? 0? 0
转化：5（1-x）y? 5（1-x）y?5（1-x）y? 5（1-x）y
平衡：5（1-x）（1-y）5（x-y+xy） 5（1-x）y? 5（1-x）y
所以平衡常数k===1，解得y=x；（5）由方程式CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）可知，有1molCO反应则生成1molH2，开始通入10molCO，所以平衡时，CO、H2的物质的量共为10mol．则平均燃烧热为=284.5kJ/mol，利用平均值法计算CO、H2的物质的量之比，设CO、H2物质的量为x、y；x+y=10? 283x+286y=2845?计算得到x=y=5mol；
利用三段式法求出平衡时各组分的物质的量，
CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），
起始：10mol? 10mol? 0? 0
转化：5mol? 5 mol? 5mol? 5mol
平衡：5mol? 5mol? 5mol? 5mol
所以常数平衡常数为K==1；图表分析可知温度为800°C，T=273+800=1073K.

本题难度：困难

3、选择题  对于可逆反应：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是(　　)。
A．反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n(NH3)∶n(O2)＝4∶5
B．反应达到平衡时，对体系充入稀有气体并加压，平衡总是向逆反应方向移动
C．反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动
D．当v正(NH3)∶v正(NO)＝1∶1时，说明该化学反应已经达到平衡

参考答案：A

本题解析：NH3和O2的转化量之比等于其化学计量数之比，若二者的起始投料之比等于其化学计量数之比，则它们的转化率相等。

本题难度：一般

4、选择题  化合物Biliruhin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如下图所示，计算反应 4 ~8 min问的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是

[? ]
A．2.5 μmol．L-1·min-1和2.0 μmol·L-1
B．2 5μmol·L-1·min-1和2.5μmol· L-1
C．3.0μmol·L-1·min-1和3.0μmol·L-1
D．5.0μmol·L-1·min-1和3.0μmol·L-1

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  钢铁是21世纪用途最广的结构材料和功能材料。其成分主要是Fe和少量C。
（1）工业上在炼铁高炉中用CO热还原Fe2O3冶炼铁。写出该反应的化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目?。
（2）铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图(黑球代表Fe，白球代表Mg)。则铁镁合金的化学式为?。

（3）Fe3＋的电子排布式为?；CH3+微粒的中心原子杂化轨道类型为?；
（4）向一定量的FeCl3溶液中加入适量KSCN溶液，溶液变红色。该反应体系中存在化学平衡?(用反应式表示)；向上述红色溶液中加入Mg(OH)2固体，可观察到溶液红色变浅，有红褐色沉淀析出。试用平衡移动原理解释该现象?。(不考虑SCN—与Mg2+反应)

参考答案：
(1)
(2)FeMg2 ?
(3)1S22S23S23P63d5?SP2
Fe2++3SCN-Fe(SCN-)3?(红色） 由于氢氧化铁的溶解度小于氢氧化镁的溶解度，向上述体系中加入氢氧化镁后，发生沉淀转化：氢氧化镁沉淀转化成氢氧化铁沉淀，消耗了三价铁离子，使Fe2++3SCN-Fe(SCN-)3 平衡向左移动，Fe(SCN-)3 减少。

本题解析：(1)根据元素守恒和质量守恒定律，不难写出相关化学方程式和画出单线桥；（2）利用均摊法，
Fe：8×+6×=4；Mg：8；得到铁镁合金化学式：FeMg2；（3）根据能量最低原理和核外电子排布原理，不难写出Fe3+，核外电子排布式；CH3+微粒的中心原子C，含有3δ，孤电子对数：=0，
价层电子对数为4，杂化轨道类型SP2。（4）存在平衡Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，根据勒夏特列原理不
难判断化学平衡的移动方向。

本题难度：一般