1、选择题  0．3mol Cu2S与足量的浓HNO3反应，生成?Cu(NO3)2、H2SO4、NO、H2O，则参加反应的硝酸中，未被还原的硝酸的量是
[? ]
A．75．3g
B．2．2mol
C．1．2mol
D．1mol

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  在一定条件下，RO3-与R-可发生反应：RO3-+5R-+6H+═3R2+3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（　　）
A．元素R位于周期表中第ⅤA族
B．RO3-中的R只能被还原
C．R2在常温常压下一定是气体
D．若1molRO3-参与该反应，则转移的电子的物质的量为5mol

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列化学变化中需加入氧化剂才能实现的是
A.Fe→FeCl2
B.SO3→H2SO4
C.Cl2→ClO3-
D.KMnO4→MnCl2

参考答案：A

本题解析：试题分析：需要加入氧化剂才能发生的反应是氧化反应，化合价升高，A项Fe元素的化合价升高，符合，B项S元素的化合价不变，不符合，C项Cl2→ClO3-可以发生自身氧化还原反应，不需要特别加氧化剂，不符合，D项Mn的化合价降低，不符合。答案选A。
考点：氧化还原反应
点评：本题C项容易错选，Cl2可以发生歧化反应。

本题难度：困难

4、选择题  高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K2FeO4）。
湿法制备的主要反应方程为：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
干法制备的主要反应方程为：2FeSO4+4Na2O2=2Na2FeO4+2Na2SO4
下列有关说法不正确的是
[? ]
A．高铁酸钾中铁显+3价
B．湿法中每生成1mol Na2FeO4转移3mol电子
C．干法中每生成1mol Na2FeO4转移4mol电子
D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能吸附水中的悬浮杂质

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  在水中加入等物质的量的AgNO3、Ba(NO3)2、NaCl、K2SO4混合均匀．取一定量溶液，用惰性电极电解，片刻后在两个极区析出的氧化产物与还原产物的质量之比为
[? ]
A．35.5∶108　　?
B．1∶2?
C．108∶35.5? ?
D．8∶1

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般