1、选择题  amol?FeO与bmol?Cu2S投入到Cmol/L的硝酸中恰好完全反应，生成NO共消耗硝酸VL，所得澄清溶液成分可看作为Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸不可能为（ ? ）
A．（189a+252b）g
B．(VC-)mol
C．（3a+2b）×63g
D．（3a+4b）mol

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  根据反应：2H2S+O2=2S↓+2H2O、4NaI+O2+2H2SO4=2I2+2Na2SO4+2H2O ?Na2S+I2=2NaI+S↓，判断下列物质的氧化性强弱，正确的是：?
A.O2>I2>S
B.H2S>NaI>H2O
C.S>I2>O2
D.H2O> H2S > NaI

参考答案：A

本题解析：试题分析：在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的，还原剂的还原性强于还原产物的。则根据反应2H2S+O2=2S↓+2H2O可知，氧化性是O2＞S；根据反应4NaI+O2+2H2SO4=2I2+2Na2SO4+2H2O可知，氧化性是O2＞I2；根据反应Na2S+I2=2NaI+S↓可知氧化性是I2＞S，综上所述可知，选项A正确，答案选A。
考点：考查还原性强弱的判断
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。主要是考查学生根据氧化还原反应判断还原性强弱的了解掌握情况，有利于培养学生的逻辑推理能力。该题的关键是准确判断出还原剂和还原产物。

本题难度：简单

3、选择题  已知在酸性条件下，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI．得到I2的量最多的是
A.
B.
C.
D.HNO3→NO

参考答案：C

本题解析：分析：根据氧化还原反应中得失电子守恒的思想可知，在四个反应中氧化剂不一样，而还原剂均为碘化钾中的碘离子，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的也就是比较每1mol氧化剂得电子的多少，谁得电子多谁氧化的KI多，生成的I2就多．
解答：由氧化还原反应中得失电子守恒，1mol氧化剂得电子越多，生成的I2就多；
A、1mol Cl2→2Cl-得2mol e-，
B、1mol MnO4-→Mn2+得5mol e-，
C、1mol Cr2O72-→Cr3+得6mol e-，
D、1mol HNO3→NO得3mol e-；
显然C中1mol氧化剂得电子最多，生成的I2就最多，
故选C．
点评：本题考查了氧化还原反应中电子守恒规律，明确电子守恒及转移的电子数即可解答，题目难度不大．

本题难度：简单

4、填空题  在由铜片、锌片和200?mL稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36?L（标准状况）的H2时，H2SO4恰好用完，则产生这些气体消耗的Zn为____g，在导线上有____mol电子通过，原稀H2SO4的物质的量浓度是__________?mol/L。

参考答案：9.75；0.3；0.75

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列物质的用途，利用了物质的氧化性的是
A.用漂白粉消毒游泳池中的水
B.用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢(主要成分是碳酸钙)
C.用食盐腌渍食物
D.用小苏打治疗胃酸过多

参考答案：A

本题解析：漂白粉消毒利用的是生成的HClO的强氧化性，盐酸除水垢利用的是盐酸的酸性，C项利用NaCl的防腐性，D项中利用小苏打的弱碱性．

本题难度：困难