1、实验题  氯气和氨气在常温下混合即可发生反应。某兴趣小组同学为探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应，设计了如下装置

请回答：
(1)装置F中发生反应的离子方程式是___，
(2)装置D中盛放的试剂是____，其作用是____，
(3)装置C中有白烟产生，试写出反应的化学方程式__，
(4)若从装置C的G处逸出的尾气中含有少量Cl2，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有 ____的洗气瓶。

参考答案：(1) MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
(2)浓硫酸 ；干燥氯气
(3)8NH3+3Cl2 ==N2+6NH4Cl (或2NH3+3Cl2==N2+6HCl?，?NH3+HCl=NH4Cl)
(4)氢氧化钠溶液

本题解析：

本题难度：一般

2、实验题  实验室用浓盐酸和二氧化锰反应制取纯净、干燥的氯气（氯化氢极易溶于水），装置如下图所示：

参考答案：（1）；1:2
（2）水（饱和食盐水） ；浓硫酸 ；氢氧化钠溶液；除去Cl2中混有的气体 ；除去氯气中的水（干燥氯气） ；吸收多余的氯气，防止污染空气
（3）

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中，不正确的是
[? ]
A.实验室用大理石与稀盐酸制CO2
B.萃取碘水中的碘
C.制取SO2、检验SO2的漂白性
D.实验室用乙醇和浓硫酸制乙烯

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  （1）在实验室中用MnO2和浓盐酸反应制备氯气，其反应的化学方程式为：______；
（2）某同学欲制取2.24L（标况）氯气，其做法是称取8.7g?二氧化锰与40mL10mol?L-1?的浓盐酸反应，其做法能否达到目的______（填“能”、“或“不能”）．通过计算和文字叙述说明之．

参考答案：（1）浓盐酸和二氧化锰在加热条件下能发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气、水．
故答案为：MnO2+4HCl（浓）?△?.?MnCl2+Cl2 ↑+2H2O．
（2）MnO2 +4HCl（浓）? ?△?.?? MnCl2+Cl2↑+2H2O
? 87g? 4mol? 22.4l
? 8.7g?0.4mol?2.24L
理论上二氧化锰和浓盐酸恰好反应生成?2.24L氯气，但实际上随着反应的进行，浓盐酸变成稀盐酸，稀盐酸和二氧化锰不反应，所以得不到?2.24L氯气．
故答案为：不能．

本题解析：

本题难度：一般

5、实验题  用下图中的装置进行实验，将A逐滴加入B中；

(1)若A为浓硫酸，B为第三周期金属元素的片状单质，其在常温下难与水反应；C为品红溶液，实验中观察到溶液褪色，则B是_______（填化学式），B与浓H2SO4反应的化学方程式为__________________；反应后向烧杯中加入沸水， 又可观察到试管C中的现象为________________________。
(2)若B为Na2CO3，C为C6H5ONa溶液，实验中可观察到小试管内溶液变浑浊，则酸A应具有的性质是
_________________。然后向烧杯中加入沸水，可观察到试管C中的现象是_______________________。
(3)若B是生石灰，实验中观察到C溶液先形成沉淀，然后沉淀溶解，当溶液恰好澄清时，关闭E，然后向烧杯中加入沸水，静置片刻，观察到试管壁出现光亮的银镜，则A是______（填名称），C是_______（填
化学式）与葡萄糖的混合液。该反应的离子方程式为_____________________________，仪器D在此实验中的作用是______________。

参考答案：(l)Mg；Mg+2H2SO4==MgSO4+SO2↑+ 2H2O；C中溶液变红
(2)酸性比碳酸的酸性强；溶液由浑浊变澄清
(3)浓氨水（或铵盐的浓溶液）；AgNO3；
；防止倒吸

本题解析：

本题难度：一般