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高考化学必考知识点《离子方程式的书写及正误判断》练习题(四)
2021-06-11 05:46:07
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1、选择题 下列离子方程式书写正确的是
A．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+ + 2OH－ + 2H+ + SO42－ = BaSO4 ↓+ 2H2O
B．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4+ + OH－ = NH3 ↑+ H2O
C．次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：2ClO－ + CO2 + H2O =" 2HClO" + CO32－
D．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2+ + 2Br－ + 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl－
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参考答案：A
本题解析：略
本题难度：一般
2、选择题 在学习中，我们经常应用类推法。下列左边正确，类推法应用于右边也正确的是
AA
| 向FeCl2溶液中滴入氯水
2Fe2＋+ Cl2＝ 2Fe3＋+ 2Cl—
| 向FeCl2溶液中滴入碘水
2Fe2＋+ I2＝ 2Fe3＋+2I—
| B
| CO2通入漂白粉溶液中
CO2+ Ca2＋+2ClO—+H2O=CaCO3↓+ 2HClO
| SO2通入漂白粉溶液中
SO2 +Ca2＋+2ClO—+H2O＝CaSO3↓+2HClO
| C
| 向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3
CO32—＋ 2H＋ ＝ CO2↑＋ H2O
| 向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3
SO32— +2H＋ ＝ SO2↑+H2O
| D
| 向澄清石灰水中通入少量CO2气体
Ca2＋+2OH— +CO2＝ CaCO3↓+ H2O
| 向澄清石灰水中通入少量SO2气体
Ca2＋+2OH— +SO2＝ CaSO3↓+H2O
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参考答案：D
本题解析：
试题解析：A．FeCl2溶液与碘水不反应，则前者发生氧化还原反应，后者不反应，与氧化性有关，故A错误；
B．SO2通入漂白粉溶液，发生氧化还原反应为SO2+Ca2++ClO-+H2O=CaSO4↓+2H++Cl-，故B错误；
C．Na2SO3溶液中滴入稀HNO3发生氧化还原反应为2NO3-+3SO32-+2H+=3SO42-+2NO↑+H2O，故C错误；
D．二氧化碳、二氧化硫均为酸性氧化物，与碱反应均生成盐和水，则类推合理，故D正确。
考点：离子方程式的书写
本题难度：困难
3、填空题 （8分）完成下列反应的离子方程式：
（1）将AlCl3溶液蒸干得到白色固体： ；
（2）用惰性电极电解饱和食盐水： ；
（3）用KOH做电解质溶液的甲烷燃料电池的负极反应式： ；
（4）往AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液： ；
参考答案：（1）Al3+ +3 Cl— + 3H2O Al(OH)3↓+ 3HCl↑（2）2Cl— + 2H2O  Cl2↑+ H2↑+ 2OH—
（3）CH4 + 10OH——8e— = CO32— +7H2O （4）2AgCl + S2— = Ag2S + 2Cl—
本题解析：（1）将AlCl3溶液蒸干生成氢氧化铝，离子方程式为Al3+ +3 Cl— + 3H2OAl(OH)3↓+ 3HCl↑；（2）用惰性电极电解饱和食盐水生成氢气、氯气、氢氧化钠，离子方程式为2Cl— + 2H2O Cl2↑+ H2↑+ 2OH—;
（3）用KOH做电解质溶液甲烷燃料电池中，甲烷作负极，负极反应式为CH4 + 10OH——8e— = CO32— +7H2O；（4）往AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液发生沉淀的转化，离子方程式为2AgCl + S2— = Ag2S + 2Cl—。
考点：考查离子方程式的书写。
本题难度：一般
4、填空题 （16分）我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：
pH
| 6.5～6.8
| Ca2+、Mg2+总浓度
| <0.0045mol/L
| 细菌总数
| <100个/L
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以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图：
源水→曝气池  一级沉降池 二级沉降池  过滤池→自来水
(1)源水中含Ca2+ 、Mg2+、HCO3-、Cl-等,加入石灰后生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程式 。
(2)凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程 (填写编号，多选倒扣分)
①只是物理过程 ②只是化学过程 ③是物理和化学过程
FeSO4.7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成 沉淀。
(3)通入二氧化碳的目的是 和 。
(4)气体A的作用是 。这种作用是基于气体A和水反应的产物
具有 性.
(5)下列物质中， 可以作为气体A的代用品。(填写编号,多选倒扣分)
①Ca(ClO)2 ②NH3 (液) ③K2FeO4 ④SO2
参考答案：(16分）（1）Mg2++OH-=Mg(OH)2↓ …………2分
（2）③ …………2分 Fe(OH)3 …………2分
（3）将Ca2+除去，…………2分；同时调整溶液中的pH达到饮用水质量标准 ………2分
（4）消毒杀菌 …………2分 强氧化性…………2分 （5）①和③…………2分
本题解析：(1)源水中含Ca2+ 、Mg2+、HCO3-、Cl-等,加入石灰后生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程式是Mg2++OH-=Mg(OH)2↓。
(2)凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程首先是亚铁被氧化成三价铁，然后生成Fe(OH)3胶体，再进行吸附降沉，所以选择③
①只是物理过程 ②只是化学过程 ③是物理和化学过程
FeSO4.7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成Fe(OH)3沉淀。
(3)通入二氧化碳的目的是将Ca2+除去和同时调整溶液中的pH达到饮用水质量标准。
(4)气体A的作用是消毒杀菌，同常识氯气。这种作用是基于气体A和水反应的产物是次氯酸，
具有强氧化性性.
(5)下列物质中，①和③具有强氧化性，所以可以作为气体A的代用品。
考点：化学工艺
点评：此类题目考查学生对所学知识的熟练运用能力，就氯气而言，常运用在自来水消毒过程中，只要熟悉氯气的性质，此题便不难解决。
本题难度：一般
5、选择题 下列离子方程式书写正确的是
A．向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH- = BaSO4↓+H2O
B．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2+ + 2ClO- + 2H2O = Fe(OH)2↓ + 2HClO
C．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液反应：NH4+ + OH-= NH3↑ + H2O
D．将1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积均匀混合：6AlO2－＋9H＋＋3H2O＝5Al(OH)3↓＋Al3＋
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