1、选择题  进行下列各反应，要得到相同的Cu(NO3)2，消耗HNO3的物质的量最大的是（　　）
A．铜与浓硝酸反应
B．铜和稀硝酸反应
C．氧化铜和硝酸反应
D．氢氧化铜和硝酸反应

参考答案：A

本题解析：根据题目条件，结合选项可知制取等量的硝酸铜消耗硝酸最多的是铜和浓硝酸的反应。

本题难度：简单

2、选择题  将a g铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得参加反应的HCl为0．08 mol，放出标准状况下的气体0．224 L。则下列判断中正确的是
A．原混合物中n（Fe）∶n（Fe2O3）＝2∶1
B．向溶液中滴入KSCN溶液，显血红色
C．无法计算原混合物的质量
D．此时溶液中Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为3∶1

参考答案：A

本题解析：标准状况下的气体0．224 L为氢气其物质的量为0.01mol，反应过程中转移的电子物质的量为0.02mol，所以铁与HCL反应的物质的量为0.01mol，反应时要消耗HCL的物质的量为0.02mol，由于反应的HCL总物质的量为0．08 mol，所以可得氧化铁的物质的量为0.01mol；再由氧化性强弱关系为，所以由氧化铁与HCL生成的氯化铁会先与铁反应生成，需消耗铁的物质的量为0.01mol，所以
A正确；B错，反应后溶液中无；C错，由铁与氧化铁的物质的量可计算出原混合物的质量；D错，溶液中无

本题难度：一般

3、选择题  在氯化铁、氯化铜和盐酸混和溶液中加入铁粉，待反应结束，铁粉有剩余，则反应后溶液中存在较多的阳离子是
A．H+
B．Fe2+
C．Fe3+
D．Cu2+

参考答案：B

本题解析：注意审清题意， “反应结束后，Fe有剩余”，再逐一分析各项。A项溶液中如果剩余大量H+，则铁粉不会剩余，不正确；B项Fe2+与Fe不反应，会有Fe剩余；C项Fe3+会与Fe 发生反应：2Fe3+＋Fe=3Fe2+，Fe不会剩余；D项Cu2+会与Fe发生反应：Cu2+＋Fe=Fe2+＋Cu，Fe不会剩余。
点评：熟记铁及其化合物的常见化学反应

本题难度：一般

4、计算题  Cu、Cu20和Cu0组成的混合物，加入100mL 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到224mL NO气体（标准状况）。
（1）Cu2O跟稀硝酸反应的化学方程式________。
（2）产物中硝酸铜的物质的量?mol。
（3）如混合物中含0．01 moI Cu，则含Cu2O?mol、含CuO____mol。
（4）如混合物中Cu的物质的量为X，求X的取值范围以及Cu2O、CuO的物质的量。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

5、填空题  科研、生产中常涉及铁及其化合物
（1）实验室配制FeSO4溶液时，常向溶液中加入的物质有__________________。
（2）高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途，高铁酸钾（K2FeO4）是一种理想的水处理剂，处理水时所起的作用是________________________。
（3）高铁电池是一种新型可充电、能长时间保持稳定放电电压的电池。该电池总反应式为3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH3Zn＋2K2FeO4＋8H2O，该电池放电时的负极反应式为________，充电时阳极附近溶液的pH________（填“变大”、“不变”或“变小”）。
（4）高炉炼铁过程中发生下列反应：
①Fe2O3（s）＋3CO（g）=2Fe（s）＋3CO2（g） ΔH＝－24.8 kJ/mol
②3Fe2O3（s）＋CO（g）=2Fe3O4（s）＋CO2（g） ΔH＝－47.2 kJ/mol
③3Fe3O4（s）＋CO（g）=3FeO（s）＋CO2（g） ΔH＝＋640.4 kJ/mol
请你写出用CO还原FeO固体制得Fe和CO2的热化学方程式：________________。

参考答案：（1）稀硫酸和铁粉
（2）杀菌剂（强氧化剂）和吸附剂（净水剂）
（3）Zn＋2OH－－2e－=Zn（OH）2变小
（4）FeO（s）＋CO（g）=Fe（s）＋CO2（g）ΔH＝－218 kJ/mol

本题解析：（1）FeSO4是强酸弱碱盐，易发生水解使溶液呈酸性，配制溶液时，需加入稀硫酸抑制Fe2＋水解，FeSO4具有较强的还原性，还需加入铁粉，防止Fe2＋被氧化。
（2）高铁酸钾中铁为＋6价，具有很强的氧化性，可用于杀菌，高铁酸钾的还原产物是Fe3＋，易水解生成氢氧化铁胶体，具有较强的吸附杂质的能力，可用于净水。
（3）该电池放电时，Zn失电子，为电池的负极，结合产物Zn（OH）2，可写出放电时的负极反应式为Zn＋2OH－－2e－=Zn（OH）2，正极反应式为FeO42-＋4H2O＋3e－=Fe（OH）3＋5OH－。充电时，充电电池的阳极与电源的正极相连，阳极反应式为Fe（OH）3＋5OH－－3e－=FeO42-＋4H2O，pH变小。
（4）根据反应FeO（s）＋CO（g）=Fe（s）＋CO2（g）与高炉炼铁的反应可知：3×①－②－2×③得到6FeO（s）＋6CO（g）=6Fe（s）＋6CO2（g） ΔH＝－1 308 kJ/mol，简化成FeO（s）＋CO（g）=Fe（s）＋CO2（g） ΔH＝－218 kJ/mol。

本题难度：困难