1、选择题  下列过程中，需要减慢化学反应速率的是
A．炼钢
B．炼铁
C．合成纤维
D．食物腐败

参考答案：D

本题解析：食物的腐败会影响食物的使用，增加成本，浪费资源，所以答案选D。

本题难度：简单

2、选择题  相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol,实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

下列叙述正确的是
A．放出热量关系：a<b <92.4
B．三个容器内反应的平衡常数：③>①>②
C．达平衡时氨气的体积分数：①>③
D．N2的转化率：②>①>③

参考答案：A

本题解析：A、①、②相比，②的氮气的浓度较大，氢气浓度相等，所以②的氢气的转化率高，放出的热量多，但氢气不会完全转化，所以放出的热量都小于92.4kJ，a<b <92.4正确；B、三个容器内反应的温度相同，对于同一反应，温度不变，化学平衡常数不变，错误；C、①、③相比，③的反应物浓度是①的2倍，所以③相当于在①平衡的基础上又正向移动，所以达平衡时氨气的体积分数：①<③，错误；D、由C分析，①、③相比，N2的转化率③>①；①、②相比，②的氮气的浓度较大，氢气浓度相等，根据增大一种反应物的浓度会增大另一种反应物的转化率，而自身转化率降低，所以N2的转化率：①>②，综合起来是③>①>②，错误，答案选A。

本题难度：一般

3、选择题  关于化学反应速率的影响因素的说法中不正确的是

[? ]

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  （5分）对于反应：CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2 (g)   ΔH＞0请回答下列问题：
（1）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生上述反应，CO和H2O浓度变化如图，则 0~4min内的平均反应速率v(CO)＝______ mol/(L·min)

（2)t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表。

则：
①C1数值___（选填“＞”、“＜”或“＝”）0.08 mol/L。
②反应在4min~5min间，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是________(单选)；表中5min—6min之间数值发生变化，可能的原因是__________(单选)。
a．增加水蒸气      b．降低温度
c．使用催化剂     d．增加氢气浓度

参考答案：（1）0.03（2分）（2）①<（1分）②d（1分）a（1分）

本题解析：（1）一氧化碳的速率=（0.20-0.08）/4=0.03mol/(L·min)。（2）①t℃(高于850℃)时，平衡正向移动，一氧化碳的浓度小于0.08mol/L。②从表中数据可以知道，5分钟时反应物的浓度增大，二氧化碳的浓度减小，说明是增加了氢气的浓度，选d。从5min到6min，可以看到一氧化碳的浓度减小，二氧化碳的浓度增大，说明反应正向移动，但水蒸汽的浓度增大，说明反应时增加了水蒸汽，选a。
考点：化学平衡移动，化学平衡图像分析。

本题难度：困难

5、选择题  下列反应中生成H2的速率最慢的是
[? ]

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般