1、填空题  在800℃时，在2L密闭容器中将一定量的NO和O2混合发生反应
，n(NO)随时间的变化如下表：

参考答案：（1）0.0015mol/(L.S) （2分），65%（2分）
（2）放（2分）
（3）ADE（2分）
（4）CD（2分）
（5）2NO (g)+ O2(g)2NO2(g)；△H = —12.5aKJ·mol－1（3分）；

本题解析：
（1）根据方程式2NO+O22NO2，可知参加反应的氧气的物质的量为
1/2×（0.2-0.08）mol=0.06mol；
所以20s内，以O2表示的反应速率为v=△c/△t=0.06mol/2L/20s==0.0015mol·L－1．s；
由表中数据可知，开始NO的物质的量为0.2mol，30s时反应达平衡，平衡时NO的物质的量为0.07mol．
参加反应NO的物质的量为0.2mol-0.07mol=0.13mol，
达到平衡时NO的转化率为0.13mol/0.2mol×100%=65%．
故答案为：0.0015mol/（L．S）；65%．
（2）升温到850℃，平衡后n（NO）=n（NO2），根据N原子守恒可知n（NO）=n（NO2）=0.1mol，平衡向逆反应进行，升高温度平衡向吸热反应进行，所以正反应为放热反应．
故答案为：放．
（3）A、恒温恒容，反应前后气体体积减小，所以随反应进行压强减小，当压强不变，说明到达平衡，故A正确；
B、反应混合物都为气体，总质量不变，体积不变，密度自始至终不变，故B错误；
C、一定条件下达平衡时n（NO）=n（NO2）可能相等，条件不同n（NO）=n（NO2）反应不一定处于平衡状态，故C错误；
D、有颜色气体为二氧化氮，颜色不变，说明二氧化氮的浓度不再发生变化，说明反应到达平衡，故D正确；
E、混合气体总的质量不变，总的物质的量随反应进行减小，平均相对分子质量减小，当平均相对分子质量不变时，说明反应到达平衡，故E正确；
F、自反应开始v（NO2）为v（O2）的2倍，所以v（NO2）=2v（O2），不能说明达平衡，故F错误．故选：ADE
（4）A．移去部分NO，平衡向逆反应进行，故A错误；
B．加入了一定量的NO气体，平衡向正反应进行，移动的目的是减小NO增大趋势，但平衡时物质的量比原来多，故B错误；C．改变某一条件，达新平衡时n（NO）=0.06mol，比原平衡小，若平衡向正反应移动，此时改变条件不可能是增大NO的物质的量，若一定量的NO气体，平衡向正反应进行，移动的目的是减小NO增大趋势，但平衡时物质的量比原来多，NO的转化率一定增大．
若移去部分NO，平衡向逆反应进行，可等效为开始加入的NO少些，氧气不变，与原平衡相比，NO转化率增大．故C正确．
D．小了容器的体积，压强增大，平衡向体积减小的方向移动，即向正反应移动，NO的物质的量减少，故D正确．
故选：CD
（5）转化的NO的物质的量为2mol×80%=0.16mol，放出的热量为akJ，所以2molNO反应放出的热量为2mol/0.16mol×akJ=12.5aKJ，所以热化学反应方程式为2NO （g）+O2（g）2NO2（g）；△H=-12.5aKJ?mol－1．
故答案为：2NO （g）+O2（g）2NO2（g）；△H=-12.5aKJ?mol－1．

本题难度：一般

2、填空题  （2分）反应在四种不同情况下的反应速率分别为
? ②? ③?④
该反应进行的快慢顺序为?。

参考答案：④>②=③>①

本题解析：
全转换成以A表示的速率分别是①?②③④
该反应进行的快慢顺序为④>②=③>①
方程式的系数比转换为以同种物质表示的反应速率即可进行比较

本题难度：一般

3、选择题  决定化学反应速率的主要因素是
A．反应物的浓度
B．反应温度
C．使用催化剂
D．反应物的性质

参考答案：D

本题解析：决定化学反应速率的主要因素是反应物自身的性质，D正确；浓度、温度以及催化剂都是外界条件，不是决定反应速率的主要因素，答案选D。

本题难度：简单

4、选择题  在673K、30MPa下，在密闭容器中进行合成氨反应： N2(g)+3H2(g)2NH3(g)?△H＜0，n(NH3)和n(H2)随时间(t)的变化关系如右图所示。下列分析一定正确的是

A．正反应速率：a点小于b点
B．c点处反应达到平衡
C．d点和e点处的n(N2)不一样
D．若其他条件不变，在773 K时反应至t1时刻，n(H2)比图中d点对应的n(H2)大

参考答案：D

本题解析：在N2（g）+3H2（g）2NH3（g）反应中，随着反应的进行，反应物的物质的量逐渐减少，生成物的物质的量逐渐增多，当达到平衡状态时，反应物的生成物的物质的量不再改变，曲线为水平直线，以此判断题中各项。A、随着反应的进行，反应物的浓度之间减小，反应速率逐渐减小，则a点的正反应速率比b点大，故A错误；B、c点反应物和生成物物质的量仍在变化，没有达到平衡状态，故B错误；C、d点和e点都处于平衡状态，n（N2）不变，d点和e点n（N2）相等，故C错误；D、该反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以平衡时氢气的物质的量比d点的值大，故D正确；故选D。

本题难度：一般

5、填空题  如下图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再滴入5mL盐酸，试回答下列问题。

⑴实验中观察到的现象是________       ____________ _______________
_____________________    ______                        _________。
⑵产生上述现象的原因是____                 _______ ______________
_____________________     _____                        _________。
⑶写出有关反应的离子方程式_               _______________________。
⑷由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量____________（填“大于”、“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。

参考答案：（1）①镁片上有大量气泡产生；②镁片逐渐溶解；③烧杯中溶液变浑浊
（2）镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2在水中溶解度水温度升高而减小，故析出Ca(OH)2固体
（3）Mg+2H+=Mg2++H2 ↑     (4)小于

本题解析：镁是活泼的金属，能和盐酸反应生成氢气和氯化镁。该反应是放热反应，说明反应物的总能量高于生成物的总能量。溶液温度升高，但由于Ca(OH)2在水中溶解度水温度升高而减小，所以析出Ca(OH)2固体。

本题难度：一般