1、选择题  可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)正在逆向进行时，正反应速率和逆反应速率的大小是
A． v正>v逆
B． v正< v逆
C． v正=v逆
D．不能确定

参考答案：B

本题解析：
可逆反应，正反应和逆反应同时进行，正速率大就正向进行，逆速率大就逆向进行，两者相等处于平衡状态，但仍在进行，没有停止。现逆向进行，说明逆反应速率大于正反应速率，答案选B。

本题难度：一般

2、填空题  （8分）为了减少温室气体排放，目前工业上采用CO2与H2在CuO-ZnO/ZrO催化下反应制备重要化工原料CH3OH的工艺：CO2(g)+3H2(g)  CH3OH(g)+H2O(g);

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  铁与稀硫酸反应制取氢气，下列措施一定能使生成氢气的速率加快的是
A．增大硫酸的浓度
B．减小硫酸的浓度
C．增加铁的量
D．加热

参考答案：D

本题解析：
正确答案：D
A、不正确，增大硫酸的浓度至浓酸时，钝化； B、不正确，减小硫酸的浓度，减慢反应速率； C、不正确，增加铁的量，不一定改变反应速率； D、加热，增加活化分子百分数，加快反应速率。

本题难度：一般

4、选择题  下列过程中，需要加快化学反应速率的是
[? ]
A．食物腐烂
B．金属生锈
C．温室效应
D．工业上合成氨

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  （14分）钒（V）及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域．
（1）V2O5是接触法制硫酸的催化剂．
①一定条件下，与空气反映t min后，和物质的量浓度分别为a mol/L和b mol/L, 则起始物质的量浓度为      mol/L ；生成的化学反应速率为       mol/(L·min) ．
②工业制硫酸，尾气用_______吸收．
（2）全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如题29图所示．

①当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为         ．
②充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由         色变为         色．
③放电过程中氢离子的作用是      和     ；充电时若转移的电子数为3.011023个，左槽溶液中n(H+)的变化量为       ．

参考答案：
（1）①；
②氨水
（2）①
②绿 紫
③参与正极反应，通过交换膜定向移动使电流通过溶液；0.5mol

本题解析：略

本题难度：简单