参考答案：（15分）（1）C、O（1分） N>O>C（1分）? C<N<O（1分）
（2）H3O+或CH（2分）?
（3）ABCFG（2分）
（4）SP3和SP2（2分）
（5）12（1分）?（2分）
Ⅱ 第四周期Ⅷ族（1分） M（1分）? 3d6（1分）

本题解析：（1）与氮元素处于同一周期且相邻的两种元素分别是C、O，第一电离能随核电荷数的增加而增大，但N原子的2p轨道为半充满状态，是稳定状态，所以第一电离能最大，因此这三种元素的第一电离能从大到小的顺序是N>O>C，电负性随核电荷数的增加而增大，所以这三种元素的电负性由小到大的顺序是C<N<O；
（2）等电子体是指价电子和原子总数都相同的微粒，NH3是4原子、8个价电子的分子，所以与NH3互为等电子体的分子、离子有PH3、H3O+或CH3-
（3）根据碳铂分子的结构判断：碳碳之间是非极性共价键，碳氧单键是极性共价键，碳氧双键有键和键，O、N与Pt之间形成的是配位键，所以答案选ABCFG；
（4）C原子的杂化方式的判断依据C原子周围的单键数目。C原子周围是4个碳碳单键的杂化方式为SP3杂化，C原子周围有2个单键和1个双键的杂化方式是SP2，所以碳铂中C原子的杂化方式有SP3和SP2；
（5）配位数是指距原子距离最近且相等的原子数，在铂（Pt）的晶胞中，以面上的原子为标准，距离它最近的且距离相等的原子有12个，同层4个，上下各4个；根据“均摊法”顶点上的原子属于晶胞的1/8，面上的原子属于晶胞的1/2，所以该晶胞中Pt的原子数为8×1/8+6×1/2=4,4个Pt原子的半径等于晶胞的面对角线，设晶胞的棱长为apm，则a=4b，a=2b，1pm=1×10-10cm，晶胞密度
="4M/" NA/a3= g/cm3。
Ⅱ．原子序数小于36的元素A和B，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，则A、B一定是第四周期第VIII族元素，基态B原子中含有三个未成对电子，第VIII族元素中只有Co的原子中含有三个未成对电子，所以B是Co，则A是Fe，Fe失去2个电子后，价电子占据的能层是第三层M层，A2+在基态时外围电子（价电子）占据的能层符号为外围电子（价电子）排布式为3d6。

本题难度：一般

3、选择题  下列各组化合物中，化学键类型相同的是(? )
A．CaCl2和Na2S
B．Na2O和Na2O2
C．CO2和CS2
D．HCl和NaOH

参考答案：AC

本题解析：B项，Na2O中只有中离子键，Na2O2中除离子键外还有共价键。D项，HCl中只有共价键，NaOH中除共价键外还有离子键。

本题难度：简单

4、选择题  下列分子中，具有极性键的非极性分子的组合是
[? ]
A．H2、NH3、H2S
B．CS2、BF3、CO2
C．CH3Cl、CH2Cl、CH4
D．SO2、NO2、C2H2

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列各组物质发生变化时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是
[? ]
A．Na2O和SiO2熔化
B．硫和氯化铵受热变为气体
C．氯化钠和蔗糖熔化
D．碘和干冰升华

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单