1、选择题  室温下，向pH=1的某酸溶液和pH=13的氢氧化钠溶液中，加入足量的铝片，放出H2的物质的量之比大于1：3，其原因可能是
A.两溶液的体积相同，酸是多元强酸
B.酸溶液的体积可能是碱溶液体积的3倍
C.两溶液的体积相同，酸是弱酸
D.酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大

参考答案：BC

本题解析：分析：酸和碱分别和铝反应的方程式为：2Al+6H+=2Al3++3H2↑，2Al+2OH-+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，当足量的铝分别与酸和碱反应时，酸和碱完全反应，如果加入足量的铝片，放出H2的物质的量之比大于1：3，则参加反应的n（H+）：n（OH-）＞1，根据酸和碱的物质的量判断．
解答：酸和碱分别和铝反应的方程式为：2Al+6H+=2Al3++3H2↑，2Al+2OH-+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，当足量的铝分别与酸和碱反应时，酸和碱完全反应，如果加入足量的铝片，放出H2的物质的量之比大于1：3，则参加反应的n（H+）：n（OH-）＞1，
A．如果酸是多元强酸，且两溶液的体积相同，则酸溶液中n（H+）等于碱溶液中n（OH-），所以生成氢气的体积比是1：3，故A错误；
B．如果酸溶液的体积是碱溶液体积的3倍时，无论酸的强弱，则参加反应的n（H+）不小于参加反应的n（OH-），所以放出H2的物质的量之比大于1：3，故B正确；
C．如果两溶液的体积相同，且酸是弱酸，则参加反应的n（H+）大于参加反应的n（OH-），所以放出H2的物质的量之比大于1：3，故C正确；
D．如果酸是强酸，则酸的浓度C（酸）≤C（NaOH），故D错误；
故选BC．
点评：本题考查了铝和氢氧化钠和盐酸反应的有关计算，根据化学方程式找出铝、氢气、酸、碱之间的关系式是正确解答本题的关键，同时还要考虑酸的强弱，题目难度中等．

本题难度：简单

2、选择题  用30 g乙酸和64 g乙醇反应，如果实际产率是理论产率的85％，则可得乙酸乙酯的质量是
A.37.4 g
B.44 g
C.74.8 g
D.88 g

参考答案：A

本题解析：

本题难度：困难

3、选择题  共价键、离子键、分子间作用力等都是构成物质微粒间的不同作用，含有以上所说的两种作用的物质是
A.氦
B.石英
C.烧碱
D.食盐

参考答案：C

本题解析：

本题难度：困难

4、选择题  下列反应中，既能表现出硝酸的酸性，又能表现出其氧化性的是
A.Fe2O3+HNO3
B.NaOH+HNO3
C.C+HNO3（浓）
D.Cu+HNO3

参考答案：D

本题解析：分析：硝酸表现氧化性，则反应后所含元素N的化合价降低，表现出酸性，反应物中有硝酸盐生成．
解答：A．Fe2O3+HNO3反应生成硝酸铁和水，化合价没有变化，不是氧化还原反应，硝酸只表现出酸性，故A错误；
B．NaOH+HNO3反应生成硝酸钠和水，化合价没有变化，不是氧化还原反应，硝酸只表现出酸性，故B错误；
C．C和HNO3反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，硝酸只表现出强氧化性，故C错误；
D．Cu和HNO3反应生成硝酸铜、NO和水，N元素化合价降低，硝酸表现出氧化性，生成硝酸铜，硝酸还表现出酸性，故D正确；
故选D．
点评：本题考查硝酸的性质，题目难度不大，本题注意硝酸酸性与氧化性的判断，注意根据物质的性质分析．

本题难度：一般

5、选择题  1.7克化合物H2A含有3.01×1022个H2A分子，则H2A的相对分子质量为
A.17
B.34
C.16
D.32

参考答案：B

本题解析：分析：先通过分子数计算物质的量，再根据质量、物质的量的关系计算摩尔质量，摩尔质量在数值上与其相对分子质量相等，从而得出相对分子质量．
解答：根据N=n×NA 得n══==0.05mol，
根据m=n×M得M===34g/mol，
摩尔质量在数值上与其相对分子质量相等，所以其相对分子质量是34．
故选B
点评：本题考查的是有关物质的量的计算，不仅要记住基本公式还要会推导，分清物质的量、质量、分子数、摩尔质量之间的关系是解题的关键，做题时要细心，注意题中给出的是分子数还是原子数，才能正确解答．

本题难度：困难