1、填空题  （6分）（1）室温下，在pH=12的某种溶液中，由水电离的c（OH-）为?。
（2）等体积的下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是?。
①0.2 mol·L-1的CuSO4溶液?②0.1 mol·L-1的Na2CO3
③0.2 mol·L-1的KCl?④0.1 mol·L-1的Na2SO4
（3）浓度为0.100 mol·L-1的下列各物质的溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序是?。
①NH4Cl?②NH4HSO4?③NH3·H2O?④CH3COONH4

参考答案：（6分）
（1）__10-12 mol·L-1或10-2 mol·L-1_?（2）___①__?（3）__②＞①＞④＞③

本题解析：略

本题难度：一般

2、填空题  （12分）在常温下，下列三种溶液：①0.1mol/L NH4Cl?②0.1mol/L CH3COONH4?③0.1mol/L NH4HSO4?
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈??性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是：
?（用离子方程式表示）
（2）在上述三种溶液中，pH最小的是?；c(NH4+)最小的是??﹝填序号﹞
（3）常温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH3COO－的水解程度________（填“＞”、“＜”或“＝”）NH4+的水解程度，CH3COO－与NH4+浓度的大小关系是：
c(CH3COO－) ??c（NH4+)（填“＞”、“＜”或“＝”）

参考答案：（12分）（每空2分）
（1）?酸? NH4++H2ONH3·H2O+H+　
（2）?③?②
（3）? ="?" =

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  Fe(NO3)2溶液呈浅绿色，其中存在下列平衡：Fe2+ +2H2OFe(OH)2+2H+，往该溶液中逐滴加入盐酸，发生的变化是?
[? ]
A、因为增大了H+的浓度，导致平衡逆移，所以Fe2+的浓度增大 ?
B、平衡正向移动?
C、溶液颜色由浅绿色变黄色?
D、生成红褐色沉淀

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：
c (Na＋)＞c (CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．向NH4HSO4溶液中滴加等物质的量的NaOH形成的溶液中：
c(Na＋) ＝c(SO42－) ＞c(NH4＋) ＞c(H＋) ＞c(OH－)
C．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液与0.1mol·L－1NaHCO3,溶液等体积混合所得溶液：
c(CO32-)+2c(OH-)=c(HCO3- )+c(H2CO3)+2c(H+)
D．相同温度下，pH相等的Na2CO3溶液、C6H5ONa(苯酚钠)溶液、NaOH溶液：c(C6H5ONa)>c(Na2CO3)>c(NaOH)

参考答案：BD

本题解析：pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合酸过量，溶液显酸性，c (CH3COO－)＞c (Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，A错误。向NH4HSO4溶液中滴加等物质的量的NaOH形成的溶液中铵根水解显酸性， c(Na＋) ＝c(SO42－) ＞c(NH4＋) ＞c(H＋) ＞c(OH－)，B正确。
0.1 mol·L－1Na2CO3溶液与0.1mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合所得溶液溶液显碱性，c(CO32-)+2c(OH-)=c(HCO3- )+3c(H2CO3)+2c(H+)，C错误。相同温度下，pH相等的Na2CO3溶液、C6H5ONa(苯酚钠)溶液、NaOH溶液，水解程度越大对应的浓度越大，D正确。

本题难度：简单

5、选择题  下列说法正确的是
A．酸性溶液中水的电离程度一定比纯水的电离程度小
B．室温下：pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，pH>7
C．HA的酸性比HB的强，则Na A溶液的pH一定比NaB溶液的小
D．0.1mol/L Na2CO3溶液和0.1mol/L NaHSO4溶液等体积混合，溶液中c(Na+)> c(SO) >c(HCO)> c(OH-)> c(H+)

参考答案：D

本题解析：酸性溶液可以是酸溶液，也可以是盐类水解而成的酸性溶液，在酸溶液中抵制水的电离，而盐类水解而成的酸性溶液水的电离程度比纯水的电离程度小，A错；pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液中溶质的成分为醋酸、醋酸钠，溶液显酸性，B错；HA的酸性比HB的强，则同浓度的Na A溶液的pH一定比NaB溶液的小，如果离开了同浓度的前提则不一定，C错。0.1mol/L Na2CO3溶液和0.1mol/L NaHSO4溶液等体积混合后，溶液中溶质成分为NaHCO3、Na2SO4,所以D正确。

本题难度：一般