1、填空题  写出下列化学方程式或离子方程式(6分)
①碳与浓硫酸共热的化学方程式:?.
②实验室制取氨气的化学方程式:?.
③过量的二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的离子方程式:?.

参考答案：（1）C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
（2）Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2H2O＋2NH3↑
（3）CO2＋OH－=HCO3－

本题解析：浓硫酸在加热的条件下能把碳氧化生成CO2，而硫酸被还原生成SO2和水。实验室制取氨气利用的是熟石灰和氯化铵加热生成。过量的CO2和氢氧化钠反应生成的碳酸氢钠。

本题难度：简单

2、选择题  下列离子方程式书写正确的是
A．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应 + OH－NH3·H2O
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 4NH3?H2O══AlO2－+4NH4++2H2O
C．向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全
2Al3＋+ 3SO42-+ 3Ba2＋+ 6OH－2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓
D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  下列离子方程式表达正确的是
A．鸡蛋壳浸泡在盐酸中产生气泡：CO32－+2H+＝CO2↑+H2O
B．四氧化三铁固体溶解在稀硝酸溶液中：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
C．将氨气通入硫酸溶液中：NH3 + H+ = NH4+
D．向碳酸氢铵溶液中加入足量的NaOH溶液：NH4+ +OH－= NH3·H2O

参考答案：C

本题解析：A．碳酸钙不溶于水，不能拆为离子：CaCO32－+2H+＝Ca2－+CO2↑+H2O
B．稀硝酸具有强氧化性，Fe2+将被氧化，不正确
C．正确
D．碳酸氢根离子也会参加反应：NH4+ +HCO3－+2OH－= NH3·H2O+CO32－+H2O
答案为C

本题难度：简单

4、选择题  下列化学过程及其表述正确的是?（?）
A．向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性H+＋SO42-＋Ba2+＋OH-＝BaSO4↓＋H2O
B．由水电离的c(H+)为10-3 mol·L-1的溶液中，Na+、NO3-、SO32-、Cl-一定能大量共存
C．向含有1molKAl(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大时，沉淀的总的物质的量为2mol
D．可以用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2混合，以证明H2O2具有还原性2MnO4-＋6H+＋5H2O2＝2Mn2+＋5O2↑＋8H2O

参考答案：C

本题解析：
本题考查的是有隐含条件的离子共存及与量有关的离子方程式书写。A.要使得溶液显中性，那么
H+与OH-的量必须1:1。1molNaHSO4电离出1molH+，1molBa(OH)2电离出2molOH-，所以n(NaHSO4):n[Ba(OH)2]=2:1。所以离子方程式应为：2H+＋SO42-＋Ba2+＋2OH-＝BaSO4↓＋2H2O。B．由水电离的c(H+)为10-3 mol·L-1，说明该溶液是促进了水的电离。水中c(H+)=10-7mol·L-1，所以该溶液中必含有弱碱阳离子（Fe3+、Cu2+ 、Al3+等）或弱酸根离子（CO32-，CH3COO-等），如果溶液中存在Fe3+，Cu2+的话，那么显然与SO32-不能大量共存。D．KMnO4溶液不能用浓盐酸酸化，酸性条件下KMnO4溶液会与浓盐酸发生反应，也不能用浓HNO3酸化（因浓HNO3本身具有强氧化性）。C．Al3++2SO42-+ 2Ba2+＋4OH-= 2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，沉淀总物质的量为2mol，质量为466g。Al3++SO42-+Ba2+＋3OH-=BaSO4↓+Al(OH)3↓，这种情况下，沉淀总物质的量为2.5mol，总质量为427.5g。所以C正确。

本题难度：简单

5、选择题  下列反应的离子方程式正确的是?（?）
A．硝酸银溶液中加入铜粉：
B．AlCl3溶液中滴加氨水：
C．稀H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：
D．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：

参考答案：D

本题解析：A错误，电荷不守恒。
B错误，氨水是弱碱不能写成离子形式。
C错误，不符合反应事实，反应物中的氢氧根离子，氢离子，以及最后生成的水的系数都应该为2。
D正确。

本题难度：一般