1、简答题  如图表示某典型金属单质A与其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）．已知：图中所示物质中的组成元素均为短周期元素，化合物C中含有两种金属元素，反应⑤用于工业制取A，反应⑥的产物过滤后得到化合物D的溶液呈碱性．
（1）一步实现图中①至⑥的转化关系中一定属于复分解反应的是______?（填序号）．
（2）写出一步实现反应④所需加入的化学试剂（填化学式）；______．
（3）写出反应①的离子反应方程式：______．
（4）B→C的转化有多种途径，试写出其中两种不同反应类型的化学反应方程式：______；．______．

参考答案：典型金属单质A可与水反应，应为Na，则B为NaCl，E为NaCl，C为NaAlO2，D为Na2CO3，Na2CO3可与Ca（OH）2?或?Ba（OH）2反应生成NaOH，则
（1）由以上物质的转化可知，①Na→NaOH，②NaOH→NaAlO2，③NaOH→NaCl，④Na2CO3→NaOH，⑤NaCl→Na，⑥NaAlO2→Na2CO3，属于复分解反应有③④⑥，
故答案为：③④⑥；
（2）反应④为Na2CO3→NaOH，Na2CO3可与Ca（OH）2?或?Ba（OH）2反应生成NaOH，
故答案为：Ca（OH）2?或?Ba（OH）2；
（3）反应①为Na和水的反应，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，
故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
（4）B→C的转化为NaOH→NaAlO2，可通过等Al→NaAlO2，AlCl3→NaAlO2，Al（OH）3→NaAlO2，Al2O3→NaAlO2等反应实现，反应的可分成两种类型：氧化还原：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
非氧化还原：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O 或Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O或Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．
故答案为：氧化还原：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；非氧化还原：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O 或Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O或Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  A、B、C、D、E五种物质均含有同一元素，且A为单质，有如图所示的转化关系。则下列判断不正确的是

[? ]
A. 若ABCDE中同一元素的价态均不相同，则A为气态单质
B. 若A为金属钠，则由1 mol D完全反应生成C时，一定有1 mol 电子转移
C. 若A为非金属硫，则④的反应类型既可以是氧化还原反应又可以是复分解反应
D. 若A为金属铁，则化合物C和D均可以由化合反应生成

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

3、简答题  非金属单质A经下图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：

（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体．
①D的化学式是______；
②在工业生产中，大量排放的B气体被雨水吸收后形成了______而污染环境．
（2）若A在常温下为气体，C是红棕色气体．
①A、C的化学式分别是：A______；C______．
②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式______．该反应______（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应．

参考答案：非金属单质A，经如下图所示的过程转化为含氧酸D，D为强酸，B和C都是氧化物，则A元素为可变价元素，符合条件的元素有S、N元素，则A是氮气或硫单质，
（1）若A在常温下为固体，则A是S单质，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则B是SO2，二氧化硫被氧化生成三氧化硫，则C是SO3，三氧化硫和水反应生成硫酸，则D是H2SO4，
①通过以上分析知，D是硫酸，其化学式为：H2SO4，
故答案为：H2SO4；
②B是二氧化硫，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸不稳定易被氧化生成硫酸，硫酸溶液呈酸性，雨水中含有硫酸而形成酸雨，
故答案为：酸雨；
（2）若A在常温下为气体，C是红棕色气体，则A是N2，C是NO2，B是NO，D是HNO3，
①通过以上分析知，A、C的化学式分别是：N2、NO2，故答案为：N2；NO2；
②常温下，铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应方程式为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2H2O+2NO2↑，该反应中有电子转移，所以属于氧化还原反应，
故答案为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2H2O+2NO2↑；属于．

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  已知X为中学化学中一种常见的盐，F为淡黄色固体；M、N为常见的金属，N的氧化物可作耐火材料，可用它来制造耐火坩埚和耐高温试验仪器；H为气体单质，D为无色气体，D在空气中会出现红棕色，各物质的转化关系如图，（部分反应产物已略去）．
请回答下列问题；
（1）E的化学式为______
（2）将M丝插入盛有X溶液的试管中，反应一段时间后的现象是：______．
（3）反应①②③④中属于置换反应的是______?（填序号）．
（4）反应②的离子方程式为______
（5）用石墨作电极电解500mL?X溶液，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；电解一段时间后，取出A电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6g．
请回答下列问题：
①写出电解时的阳极反应式______
②电解一段时间后转移______mol电子，溶液的pH______（填“升高”、“不变”、“降低”）

参考答案：X为中学化学中一种常见的盐，F为淡黄色固体，与X溶液反应生成蓝色沉淀Y为氢氧化铜可知，F为Na2O2；X溶液中含铜离子；M、N为常见的金属，结合N的氧化物可作耐火材料，可用它来制造耐火坩埚和耐高温试验仪器，E和N反应生成M可知发生了置换反应，判断N为Al，E为Fe2O3；M为Fe，结合M和含铜离子的X溶液反应生成固体C为铜，滤液A为亚铁盐溶液，加入盐酸会发生反应生成无色气体D，说明A只能是硝酸亚铁，即X溶液为硝酸铜溶液；F为过氧化钠加入到溶液B中生成H为气体单质氧气，D为无色气体一氧化氮，D在空气中会出现红棕色二氧化氮；综上所述：A、Fe（NO3）2；B、Fe（NO3）3；C、Cu；D、NO；E、Fe2O3；F、Na2O2；G、Fe（OH）3；H、O2；M、Fe；N、Al；X、Cu（NO3）2；Y、Cu（OH）2；根据判断出的物质分析回答问题：
（1）依据上述推断E为：Fe2O3，故答案为：Fe2O3
（2）将M丝插入盛有X溶液的试管中，是Fe和硝酸铜溶液反应生成铜和硝酸亚铁，反应一段时间后的现象，铁丝上附有红色物质，溶液颜色逐渐变为浅绿色；故答案为：铁丝上附有红色物质，溶液颜色逐渐变为浅绿色；
（3）反应①是铁和硝酸铜溶液反应发生置换反应；②是硝酸亚铁和盐酸发生氧化还原反应；③是氧化铝和铁反应生成铝和氧化铁，是置换反应；④是硝酸铁和过氧化钠反应，不是置换反应，所以中属于置换反应的是①③，故答案为：①③；
（4）反应②是亚铁离子在硝酸溶液中发生的氧化还原反应，离子方程式为：反应②的离子方程式反应为：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，故答案为：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
（5）用石墨作电极电解500mL Cu（NO3）2溶液，观察到A电极表面有红色的固态物质Cu生成，B电极有无色气体O2生成；电解一段时间后，取出A电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6g为铜，物质的量为0.025mol；
①阳极电极反应是氢氧根离子放电，电极反应为：4OH--4e-=O2↑+2H2O；
②阳极电极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O；阴极电极反应为：Cu2++2e-=Cu；析出铜0.025mol，电子转移为0.05mol；电解过程中氢氧根离子减少生成氢离子，所以溶液PH降低；
故答案为：0.05；?降低；

本题解析：

本题难度：一般

5、推断题  下图是各物质的反应关系图:已知A和E都是黄色粉末.F有刺激性气味且有漂白性常被不法商人用来漂白腐竹等.请据此回答下列问题:?

(1)?写出下列各物质的化学式:?A.__________?E_________
(2)写出图中编号的化学方程式: ?①_________________?②___________________

参考答案：(1)Na2O2?；S
(2)①2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ?；②Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O

本题解析：

本题难度：一般