参考答案：B

本题解析：A、有单质生成的分解反应是氧化还原反应，A错误；B、一种单质与一种化合物反应生成另外一种单质和另外一种化合物的反应是置换反应，因此置换反应一定是氧化还原反应，B正确；C、两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应是复分解反应，因此复分解反应一定不是氧化还原反应，C错误；D、有单质参加的化合反应是氧化还原反应，D错误，答案选B。
考点：考查

本题难度：简单

2、选择题  根据下面三个化学方程式判断有关物质的性质比较正确的是?
①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI? ②2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3?③2FeCl3+2HI= 2FeCl2+2HCl+I2
A．氧化性：I2> H2SO4>Cl2> Fe3+
B．还原性：Cl－>Fe2+>SO2>I－
C．氧化性：Cl2> Fe3+ >I2> H2SO4
D．还原性：SO2> Fe2+ > I－ >Cl－

参考答案：C

本题解析：根据方程中氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂还原性大于还原产物，可推断氧化性：Cl2> Fe3+ >I2> H2SO4。所以正确答案应该是C。

本题难度：一般

3、选择题  已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是
A．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=3Fe3＋＋2Cl－
B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色
C．向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式：2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋
D．能使pH试纸显深红色的溶液，Fe3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存