1、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是?（?）
A．常温常压下，1molC2H4所含的电子数为12 NA
B．标准状况下，16g甲烷中共价键数目为4NA
C．常温常压，4 g氦气所含的核外电子数为4NA
D．标准状况下，22.4L NO 与11.2L O2充分反应后，所得的气体分子数一定为NA

参考答案：B

本题解析：A中，常温常压下，1molC2H4所含的电子数为16NA，故A错误；B中，标准状况下，16g甲烷为1mol，故其共价键数目为4NA，B正确；C中，常温常压下，4 g氦气不为2mol，故C错误；D中，22.4L NO 与11.2L O2充分反应生成1molNO2，NO2会生成NO4，故所得所得的气体分子数一定小于NA，故D错误，答案为B。
点评：本题考查阿伏伽德罗常数的应用，是高考考查的重点，本题容易误选D，学生在做题的时候要理解，生成的NO2会生成NO4，故不能选，本题有一定的综合性。

本题难度：简单

2、填空题  在标准状况下有四种气体：A、11.2?L?H2；B、0.25mol?H2S(g)；C、36.5g?HCl(g)；D、约含2.408×1023个分子的NH3，其中体积最小的是________；质量最大的是_________；所含氢原子数最少的是________；气体密度最大的是__________。（填序号）。

参考答案：B；C；B；C

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  物质的量相同的甲烷（CH4）和氨气（NH3），一定相同的量是（　　）
A．质量
B．体积
C．质子数
D．原子数

参考答案：A、甲烷的相对分子质量为16，氨气的相对分子质量为17，物质的量相同时，二者质量不同，故A错误；
B、因没有明确气体存在的条件，物质的量相等时，二者体积不一定相等，故B错误；
C、1个甲烷分子含有10个质子，1个氨气分子含有10个质子，相同物质的量的甲烷和氨气的质子数相等，故C正确；
D、1个甲烷含有5个原子，1个氨气含有4个原子，，相同物质的量的甲烷和氨气的含有的原子数不同，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

4、实验题  为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度，准确称取W g固体样品，配成250 mL溶液。设计了以下两种实验方案：
方案I：取25.00 mL上述溶液，加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称得沉淀的质量为m1 g 。
方案Ⅱ：取25.00 mL上述溶液，加入过量的盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称重，其质量为m2 g 。
（1）配制250 mL Na2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻棒、胶头滴管、药匙和__________________、_________________。
（2）写出Na2SO3固体氧化变质的化学方程式__________________________________。
（3）方案I加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，目的是_____________________________，在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是___________________________。
（4）方案I中，若滤液浑浊，将导致测定结果____________（选填“偏高”或“偏低”）。
（5）若操作正确，则m1_____ m2（选填“>”、“<”或“=”），原因是________________。
（6）取25.00 mL上述溶液，用滴定的方法测定Na2SO3的纯度。下列试剂可作为标准溶液进行滴定的是________。
a．酸性KMnO4溶液? b．H2O2溶液? c．Br2水? d．FeCl3溶液
Na2SO3固体的纯度可表示为：??（注明你的表达式中所用的有关符号的含义和单位）。

参考答案：（1）电子天平（1分）；250 mL的容量瓶（1分）；
（2）2Na2SO3+ O2→ 2Na2SO4（1分）。
（3）使SO32-充分转化为气体，使SO42-完全沉淀（2分）静置，在上层清液中再滴入氯化钡溶液，观察是否继续有沉淀生成。（1分）
（4）偏高（1分）
（5）<（1分），方案II中盐酸提供H+，Ba(NO3)2提供NO3- 形成稀HNO3，将一部分SO32-氧化成SO42-，导致BaSO4质量增大（1分）。
（6）a（1分），?（V—mL，c—mol/L，数学式与答案各1分，2分）。

本题解析：（1）配制一定体积准确浓度的溶液还少的仪器为电子天平（1分）；250 mL的容量瓶（1分）；
（2）写出Na2SO3固体氧化变为硫酸钠。
（3）方案I加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，目的是使SO32-充分转化为气体，使SO42-完全沉淀，在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是静置，在上层清液中再滴入氯化钡溶液，观察是否继续有沉淀生成。
（4）方案I中，若滤液浑浊，说明有部分硫酸钡损失了，将导致测定的硫酸钡质量偏低，那么亚硫钠的质量分数偏高。
（5）若操作正确，则m1< m2，原因是方案II中盐酸提供H+，Ba(NO3)2提供NO3- 形成稀HNO3，将一部分SO32-氧化成SO42-，导致BaSO4质量增大。
（6）标准溶液相对性质要稳定，浓度基本保持稳定故 a．酸性KMnO4溶液可行。b．H2O2溶液易分解；c．Br2水易挥发；d．FeCl3溶液会水解，故都不行。根据关系式：2KMnO4------5Na2SO3固体的纯度可表示为：（V—mL，c—mol/L）

本题难度：一般

5、选择题  取一定量的铝土矿（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）样品，放入盛有100 mL H2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10 mol／L的NaOH溶液， 产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如下图所示。则原H2SO4物质的量浓度是

[? ]
A．1mol/L
B．2mol/L
C．3mol/L
D．4mol/L

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般