1、填空题 常温下，将20 g 14％的NaOH溶液跟30 g 24％的NaOH溶液相混合，得到密度为1.25 g／cm3的混合溶液。计算：
（1）该混合溶液中NaOH的质量分数为 。
（2）该混合溶液的物质的量浓度为 。
（3）在1000g水中需加入?g NaOH，才能使其浓度恰好与上述混合溶液的浓度相等。
2、选择题 体积相同的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，沉淀其中的Cl－，消耗等物质的量的AgNO3，三种溶液的物质的量浓度之比为（?）
A．2∶3∶6
B．1∶2∶3
C．3∶2∶1
D．6∶3∶2
3、实验题 用18.4mol/L的浓硫酸稀释成0.92mol/L的稀硫酸100ml,回答下列问题：
（1）
应取浓硫酸的体积/ml
| 应选用容量瓶的规格/mL
| 除容量瓶外还需要的其它仪器
|
?
| ?
| ?
|
?
（2）配制操作可分解成如下几步：
A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查容量瓶是否漏水
B．用少量蒸馏水洗涤烧杯，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次
C．将已冷却的硫酸注入容量瓶中
D．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸
E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
F．盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀，装瓶
G．用胶头滴管继续加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切
H．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线
正确的操作顺序是：A____________________________F
（3）下列操作结果，使溶液物质的量浓度偏低的是?
A．没有将洗涤液转移到容量瓶中
B．容量瓶洗净后未经干燥处理
C．转移过程中有少量的溶液溅出
D．摇匀后立即观察，发现溶液未达刻度线，没有再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线
4、选择题 下列能表示阿伏加德罗常数数值的是
A．1molH2含有的电子数
B．通常状况下，22.4LCO2所含的分子数
C．0.012kg12C所含的原子数
D．1LO.5mol·L－1的CaCl2溶液所含的Cl-数
5、选择题 NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中正确的是
A．在1L0.1mol／L碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1 NA
B．1molCaC2中含有阴离子数目为2NA
C．120gNaHSO4在水溶液和熔融状态下电离出来的离子总数均为3NA
D．2mol SO2和1 mol O2混合气体在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后容器内物质分子数小于2NA
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