1、选择题  短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少2个。则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是(　　)
A． X2YZ4
B． XYZ3
C． X3YZ4
D．X4Y2Z7

参考答案：C

本题解析：X元素的原子最外层只有一个电子可知X元素为H，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半可，K层和L层电子总数为10，则M层电子数为5，Y原子总共有15个电子，Y为P，Z元素原子L层电子数为8-2=6个，则Z元素为O，
根据P最高的化合价为+5价，可判断A错误，A中P的化合价为+6价，其他选项均合理，B、C和D中P的化合价为+5价，所以答案应选A，所给参考答案有误。

本题难度：简单

2、选择题  短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相对位置如下图所示。常温下，Al能溶于W 的最髙价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是

A．Y的最髙化合价为+6
B．离子半径：W>Q>Y>X
C．氢化物的沸点：Y>Q
D．最髙价氧化物的水化物的酸性：W>Q

参考答案：C

本题解析：浓硫酸能使铝钝化，稀硫酸可以溶解铝，则W是硫；根据表中元素的位置推断X、Y、W、Q分别为氮、氧、硫、氯；A、氧元素的非金属性很强，无+6价，错误；B、离子半径：S2—>Cl—>N3—>O2—，故W>Q>X>Y，错误；C、沸点：H2O>HCl，水分子间存在氢键，而氯化氢分子间无氢键，正确；D、非金属性：S<Cl，则酸性：H2SO4<HClO4，错误。

本题难度：一般

3、选择题  下列元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是（?）
A．Si
B． P
C． S
D．Cl

参考答案：D

本题解析：非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性就越强，四种元素均属于第三周期，自左向右非金属性逐渐增强，即Cl的非金属性最强，所以答案是D。

本题难度：简单

4、选择题  下列基态原子或离子的电子排布式错误的是 ?
A．Ca： 1s22s22p63s23p64s2
B．Mg2+： 1s22s22p6
C．F—： 1s22s22p5
D．Br： 1s22s22p63s23p63d104s24p5

参考答案：C

本题解析：根据构造原理可知 ，选项C是错误的，应该是1s22s22p6，其余选项都是正确的，答案选C。
点评：该题是高考中的常见考点和题型，属于基础性试题的考查，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是记住构造原理，然后灵活运用即可。

本题难度：一般

5、选择题  有A、B、C、D四种主族元素，A、B元素的阳离子和C、D元素的阴离子都具有相同的电子层结构，且A的阳离子氧化性比B的阳离子氧化性弱，C的阴离子所带负电荷比D的阴离子所带负电荷多，则A、B、C、D的原子序数大小关系是（?）D
A．B>A>C>D?B．C>B>A>D? C．A>B>C>D? D．B>A>D>C

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单