高考化学必考知识点《化学反应与能量》试题预测（2020年最新版）(八) 2021-06-11 05:55:47 【大 中 小】 1、选择题  一定条件下发生反应A(g)＋3B(g) ＝ 2C(g)；△H =" a" kJ·mol－1，现有1molA(g)和3molB(g)反应生成2molC(g)，反应过程能量变化如图所示， 下列说法正确的是 A．该反应为放热反应，a=E1-E3。 B．该反应为放热反应, a=E2-E1 C．该反应为放热反应, a=△E1-△E2 D．该反应为吸热反应, a=△E2-△E1 参考答案：C 本题解析： 诗题分析：反应物能量比生成物能量高，所以反应为放热反应，反应热等于生成物的能量-反应物的能量，即a=E3-E1，反应热=反应物断键吸收的能量-生成物形成化学键释放的能量，a= a=△E1-△E2，所以选C。 考点：化学反应与能量 本题难度：一般 2、选择题  下列说法正确的是 A．热化学方程式中的化学计量数可表示物质的量，因此可用分数表示 B．热化学方程式中表明的热量是指每摩尔反应物反应时吸收或放出的热量 C．1 mol碳燃烧所放出的热量为燃烧热 D．1 mol强酸和1 mol强碱完全反应所放出的热量称为中和热

参考答案：A

本题解析：热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数，故可用分数表示，A正确；B、热化学方程式中物质的计量数不一定为1，热化学方程式中表明的热量不是指每摩尔反应物反应时吸收或放出的热量，故B错误；C、燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，1 mol碳完全燃烧生成二氧化碳时所放出的热量为燃烧热，故C错误；D、在稀溶液中，稀的强酸跟强碱发生中和反应而生成1mo水，这时的反应热叫做中和热，如1 mol强酸和1 mol强碱完全反应所放出的热量不一定等于中和热，如1mol硫酸与1mol氢氧化钡反应生成2mol水，反应热不是中和热，故D错误．答案选A。
考点：热化学方程式的书写

本题难度：一般

3、选择题  已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏1mol氢气的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ，下列关系式正确的是

[? ]

A．Q1 + Q2 > Q3
B．Q1 + Q2 > 2Q3
C．Q1 + Q2 < Q3
D．Q1 + Q2 < 2Q3

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列说法正确的是                     
A．只有反应体系中所有分子同时都发生有效碰撞的反应才是放热反应
B．通常条件下能够自发进行的反应必须具备△H和△S均大于0
C．任何化学反应只要是自发进行的放热反应都可以设计成原电池，为外界提供电能
D．实验室通常将固态氯化铁溶解在盐酸中，再稀释到相应浓度来配置氯化铁溶液

参考答案：D

本题解析：A 错误，只要是生成物的总能量低于反应物的总能量，即为放热反应。
B 错误，△G=△H-T△S<0，即为自发进行的反应。
C 错误，必须是自发进行的氧化还原反应，才可以设计成原电池。
D 正确，配置氯化铁溶液，为了抑制三价铁离子水解，通常将固态氯化铁溶解在盐酸中，再稀释到相应浓度。

本题难度：一般

5、选择题  下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以共价键相互结合成稳定化合物的是 ?
A．8与11
B．9与9
C．2与19
D．6与8

参考答案：D

本题解析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。A中分别是O和Na，二者只能以离子键结合生成氧化钠或过氧化钠。B中是F元素，形成的是单质氟气。C中是He和K，不能形成化合物。D中是C和O，能以共价键结合生成CO或CO2，因此正确的答案选D。
点评：该题主要是考查学生对化学键形成的熟悉了解程度，难度不大。准确判断出元素，并能依据离子键或共价键的形成条件是答题的关键。

本题难度：简单

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