高考化学必考知识点《化学反应与能量》试题预测（2020年最新版）(十) 2021-06-11 05:55:47 【大 中 小】 1、选择题  下列各图中，表示正反应是放热反应的是 A                  B                C                     D 参考答案：B 本题解析：在化学反应中，若反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为放热反应，若反应物的总能量小于生成物的总能量，则该反应为吸热热反应。A表示的正反应为吸热反应，不能选；B表示表示的正反应为放热反应，故B为本题的答案；C表示的正反应不存在；D表示的正反应为吸热反应，不能选。 考点：化学反应中能量的变化 点评：本题考查了化学反应中能量的变化，该考点是高考常考的考点，本题难度不大，本题要掌握在化学反应中，若反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为放热反应，若反应物的总能量小于生成物的总能量，则该反应为吸热热反应。 本题难度：一般 2、选择题  一定条件下发生反应A(g)＋3B(g) ＝ 2C(g)；△H =" a" kJ·mol－1，现有1molA(g)和3molB(g)反应生成2molC(g)，反应过程能量变化如图所示， 下列说法正确的是 A．该反应为放热反应，a=E1-E3。 B．该反应为放热反应, a=E2-E1 C．该反应为放热反应, a=△E1-△E2 D．该反应为吸热反应, a=△E2-△E1 参考答案：C 本题解析： 诗题分析：反应物能量比生成物能量高，所以反应为放热反应，反应热等于生成物的能量-反应物的能量，即a=E3-E1，反应热=反应物断键吸收的能量-生成物形成化学键释放的能量，a= a=△E1-△E2，所以选C。 考点：化学反应与能量 本题难度：一般 3、选择题  下列反应中，在高温下不能自发进行的是 A．MgCO3(s) ====MgO(s)+CO2(g) B．2N2O5(g) ＝4NO2(g)+O2(g) C．(NH4)2CO3(s) ＝NH3(g)+ NH4HCO3(s) D．2CO(g) ＝2C(s)+O2(g)

参考答案：D

本题解析：根据△G＝△H－T·△S可知，A、B、C中熵值都是增加的，所以高温下容易自发进行。D中熵值是减小的，且该反应是吸热反应，所以任何温度下都不是自发进行的，答案选D。
考点：考查反应自发性的判断
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，试题基础性强，在注重对学生基础知识的巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和逆向思维能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是利用好△G＝△H－T·△S，并能结合题意灵活运用即可。

本题难度：简单

4、选择题  中心原子采取sp2杂化的是? (　　)
A．NH3
B．BCl3
C．PCl3
D．H2O

参考答案：B

本题解析：根据杂化轨道数判断杂化类型，杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数，则A、N原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=3+1=4，所以采取sp3杂化，故错误；B、B原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=3+0=3，所以采取sp2杂化，故正确；C、P原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=3+1=4，所以采取sp3杂化，故错误；D、O原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=2+2=4，所以采取sp3杂化，故错误，答案选C。

本题难度：一般

5、选择题  下列有关能量的描述及热化学反应方程式表示不正确的是
A．表示氢气燃烧热的热化学方程式为：H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l)；ΔH= -258.8 kJ ?mol-1
B．化学上把在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol水时的反应热称为中和热。中和热可以用量热计直接测量
C．已知C(石墨) +O2(g) = CO2(g) ΔH="-393.5" kJ ?mol-1；
CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) ΔH="-283.0" kJ ?mol-1
则C（石墨)+1/2O2 (g)="CO(g)" ΔH="-110.5" kJ ?mol-1
D．关于“盖斯定律：‘一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的’。”可以理解为“一个反应的焓变只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关”。

参考答案：B

本题解析：A、燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l)；ΔH= -258.8 kJ ?mol-1，A正确；B、化学上把在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol水时的反应热称为中和热。中和热并能用量热计直接测量，B错误；C、已知① C(石墨) +O2(g) = CO2(g)  ΔH="-393.5" kJ ?mol-1；②CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) ΔH="-283.0" kJ ?mol-1，则根据盖斯定律可知①－②得到C（石墨)+1/2O2 (g)="CO(g)" ΔH="-110.5" kJ ?mol-1，C正确；D、关于“盖斯定律：‘一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的’。”可以理解为“一个反应的焓变只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关”，D正确，答案选B。
考点：考查反应热的有关判断、盖斯定律的应用等

本题难度：一般

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