1、选择题  下列离子反应方程式正确的是
A．金属钠投入蒸馏水2 Na+2H2O＝2 Na++2OH- +H2↑
B．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸SO3 2- +2 H+=SO2↑+ H2O
C．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气MnO2+4H++2C1- = Mn2+ + 2H2O+Cl2↑
D．硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水Fe2++2H++H2O2 = Fe3++2H2O

参考答案：A

本题解析：A. 反应原理符合客观事实，拆写也符合离子方程式的要求。正确。B. 硝酸有强的氧化性，而亚硫酸有还原性，二者发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：3SO3 2- +2H+ +2NO3- =3SO42-+2NO↑+ H2O.错误。C. 用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气,反应条件是加热，反应的两种方程式为：MnO2+ 4H++2C1-Mn2+ + 2H2O+Cl2↑。错误。D．电子不守恒，电荷不守恒。正确的应该为：2Fe2++2H++H2O2 =2Fe3++2H2O。错误。

本题难度：一般

2、选择题  下列离子方程式正确的是
A．FeCl2溶液久置于空气中变质 12Fe2++3O2+6H2O = 4Fe(OH)3↓+8Fe3+
B．硫化钠水解 S2-+2H2O H2S+2OH-
C．FeCl2溶液通人Cl2 Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
D．实验室用固体NH4C1和Ca(OH)2加热制NH3 NH4++OH-NH3+H2O

参考答案：A

本题解析：B中S2-应分步水解；C中电荷不守恒，D是固态反应，不是离子方程式

本题难度：简单

3、选择题  下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．大理石和盐酸的反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+
C．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+OH-=Cl-+HClO
D．电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O

参考答案：A．大理石和盐酸的反应的离子反应为CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故A错误；
B．向氯化铝溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
C．氯气与氢氧化钠溶液反应的离子反应为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故C错误；
D．电解饱和食盐水的离子反应为2Cl-+2H2O电解.2OH-+Cl2↑+H2↑，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  能正确表示下列反应的离子方程式是?（?）
A．溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br—+2Cl2===2Fe3++Br2+2Cl—

B．向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO—+SO2+H2O=== CaSO3↓+2HClO

C．四氧化三铁与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+===Fe2++ 2Fe3+ H2O
D．Cl2与石灰水反应：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

参考答案：D

本题解析：A．原子、电荷不守恒，正确的为2Fe2++2Br—+2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl—，A不正确；
B．SO2具有还原性，ClO—具有氧化性，会发生氧化还原反应：Ca2++2ClO—+2SO2+2H2O=== CaSO4↓+4H++Cl—+ SO42—，B不正确；
C．稀硝酸具有强氧化性，可将亚铁离子氧化：Fe3O4+10H++NO3—===3Fe3+ +5H2O+NO2↑，C不正确；
D．Cl2与石灰水反应：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O反应的离子方程式正确，故选D。
点评：本题考查离子方程式的书写及氧化还原反应，有一定难度，解答本题应熟悉离子方程式的书写和各种物质的化学性质。

本题难度：一般

5、选择题  某实验室合成了一种可溶的金属氯化物（RClx），为了测定该金属氯化物的成分，研究人员做了以下实验：取物质的量浓度为0.05mol?L-1的金属氯化物（RClx）?溶液20mL，使之恰好与20mL?0.15mol?L-1的AgNO3溶液完全反应．则该氯化物的化学式为（　　）
A．RCl
B．RCl2
C．RCl3
D．RCl4

参考答案：n（Ag+）=0.02L×0.15mol/L=0.003mol，
? Ag++Cl-=AgCl↓
? 1? 1
0.003mol?n（Cl-）
n（Cl-）=0.003mol，
又n（RClx）=0.02L×0.05mol=0.001mol，
则x=n(Cl-)n(RClx)=0.003mol0.001mol=3，
所以化学式为RCl3，
故选C．

本题解析：

本题难度：简单