1、简答题  氨在国民经济中占有重要的地位，请参与下列探究．
（1）合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），该反应为放热反应，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡______移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂，上述反应的△H______（填“增大”“减小”或“不改变”）．
（2）已知在400℃时，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的K=0.5，则①2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的K=______（填数值）．
②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为4mol、2mol、4mol；则此时反应v（N2）正______v（N2）逆（填：“＞”、“＜”、“=”或“不能确定”）
（3）在三个相同容器中各充入1molN2和3molH2，在某一不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化曲线如图．下列说法正确的是______（填序号）．
A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞Pl
B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且Pl＞P2
C．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2
D．图Ⅱ可能是同温同压下，催化剂性能，1＞2．

参考答案：（1）恒压条件下向平衡体系中通入氩气，体积增大，平衡向逆方向移动；加入催化剂，只改变反应的活化能，但反应热不变，故答案为：向左；不改变；
（2）①反应2NH3（g）?N2 （g）+3H2（g）和反应N2 （g）+3H2（g）?2NH3（g）是互为可逆反应，平衡常数互为倒数，故此反应的平衡常数是2，故答案为：2；
②一段时间后，当N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol/L、1mol/L、2mol/L时，Qc=4×44×23=0.5，所以该状态是平衡状态，正逆反应速率相等，故答案为：=；
（3）A．增大压强平衡右移，氨气的含量应增大，故A错误；
B．压强不同，平衡状态不同，不可能在同一平衡状态，故B错误；
C．升高温度平衡逆向移动，氨气的含量减小，故C错误；
D．催化剂不影响平衡移动，由图象可知催化剂性能，1＞2，故D正确．
故答案为：D．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  在一定条件下某体积一定的密闭容器中发生的反应aA(g)+bB(g)xC(g)符合下图甲所示关系(c%表示平衡混合气体中C的百分含量，T表示温度，p表示压强)。则图乙中纵轴y是指

[? ]
A．平衡混合气的密度
B．平衡混合气中B的百分含量
C．平衡混合气的总物质的量
D．平衡混合气的平均相对分子质量

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  请回答下列有关问题：
（1）现代工业将煤汽化，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO2等的排放，又可以扩大水煤气的用途。
①已知：2C(s)+O2(g)＝2CO(g)；ΔH1，2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH2 。
则反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)；ΔH＝_____________________。（用含ΔH1、ΔH2的代数式表示）
②CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；ΔH3。现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2的混合气体，控温，进行实验，测得相关数据如下图1和图2。

a. 该反应的ΔH3________0（选填“＜”、“＞”或“=”，下同），K1__________K2。 b. 将容器d中的平衡状态转变到容器c中的平衡状态，可采取的措施有___________________________。
（2）某燃料电池以熔融态K2CO3为电解质，一极通入CO，另一极通入空气和CO2的混合气体。已知该燃料电池正极反应为2CO2+O2+4e-=2CO32-；则其负极的电极反应式为_____________________________。
（3）煤汽化后的煤渣可以提炼重金属。下图为某温度下，Fe(OH)3(s)、Mg(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子浓度变化情况。据图分析：该温度下，溶度积常数的关系为：Ksp[ Fe(OH)3]____________Ksp[Mg(OH)2] （填：>、=、<）；如果在新生成的Mg(OH)2浊液中滴入足量的Fe3+，振荡后，白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀，原因是_____________________________。

参考答案：（1）①(ΔH1-ΔH2)/2②a. ＜；＞ b. 降温、增（或加）压
（2）CO+CO32--2e-＝2CO2
（3）＜；由于Ksp[ Fe(OH)3] ＜Ksp[Mg(OH)2] ，浊液中存在溶解平衡：Mg(OH)2Mg2++2OH-，当加入Fe3+后与OH-生成更难溶解的Fe(OH)3，使平衡继续向右移动，最后Mg(OH)2全部溶解转化为红棕色的Fe(OH)3。

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA（g）＋yB（g）zC（g）(正反应放热)，达到平衡后测得A气体的浓度为0．5mol·L-1，当恒温下将密闭容器的容积扩大到原来的两倍并再次达到平衡时，测得A的浓度为0．3mol·L-1。则下列叙述正确的是
[? ]
A．平衡向右移动
B．x+y>z
C．B的转化率提高
D．C的体积分数增加

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是（　　）
A．新制的氯水在光照下颜色变浅
B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深
C．工业上生产硫酸的过程中，使用过程过量的空气以提高SO2的利用率
D．在合成氨的反应中，加压有利于氨的合成

参考答案：A．氯水中存在平衡Cl2+H2O?HClO+H++Cl-，光照HClO分解，溶液中HClO浓度降低，平衡向生成HClO方向移动，可用勒夏特列原理解释，故A不选；
B．可逆反应为H2（g）+I2（g）?2HI（g），增大压强I2的浓度增大，颜色加深，反应前后气体的体积不发生变化，增大压强平衡不移动，不能用用勒夏特列原理解释，故B选；
C．增大空气的量，平衡向正反应方向移动，所以可以用平衡移动原理解释，故C不选；
D．合成氨反应为N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g）△H＜0，正反应为气体体积减小的放热反应，增大压强平衡向体积减小的方向移动，即向正反应移动，有利于氨的合成，可用勒夏特列原理解释，故D不选；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般