1、选择题  “”是“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是

参考答案：C

本题解析：B 碳酸氢钠是纯碱又称小苏打。C析出固体后的溶液是饱和溶液。D 铵盐提供氮元素可以用作氮肥。

本题难度：一般

2、选择题  将一粒黄豆大小的金属钠，投入含饱和食盐水的烧杯中，下列实验现象不正确的（?）
A．反应后的水溶液可以使酚酞变红
B．钠跟食盐反应比与水反应更剧烈，并放出热量，发现嘶嘶声
C．钠熔成一个闪亮的小球，并在液面上向各方向迅速游动最后消失
D．食盐水出现浑浊现象

参考答案：B

本题解析：钠与盐溶液反应，先考虑Na与水反应生成NaOH，再考虑NaOH是否与盐反应。金属钠，投入含饱和食盐水的烧杯中，反应实质是2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，不会比与水反应更剧烈，所以A、C选项正确，B选项不正确，因为减少了水的质量，因此析出NaCl晶体，可以看到食盐水出现浑浊现象，D选项正确。

本题难度：一般

3、选择题  锂也是碱金属元素，下列关于锂及其化合物的推断肯定正确的是（?）
A．锂单质可保存在煤油中
B．锂单质能与盐酸剧烈作用，并有气体产生
C．LiOH的碱性比NaOH的碱性强
D．Li+半径比Na+半径大

参考答案：B

本题解析：锂元素属于碱金属，其单质较活泼，能与H+作用产生H2，但因其原子序数较小，金属性比Na弱，离子半径也比钠离子小，且由于其密度比钠小，故不能保存在煤油中，B项正确。

本题难度：简单

4、选择题  将铷和另一碱金属组成的混合物4.6 g与水反应，生成了0.2 g氢气，则另一碱金属可能是（?）
A．锂
B．钠
C．铯
D．以上三种都有可能

参考答案：A

本题解析：假设4.6 g全部是铷，生成的氢气小于0.2 g，由此可知另一碱金属若为4.6 g，生成的氢气质量一定大于0.2 g，设另一碱金属的相对原子质量为Ar，则
2M+2H2O====2MOH+H2↑
2Ar? 2
4.6 g?g>0.2 g
所以Ar<23，一定是锂。

本题难度：简单

5、选择题  下列物品盛放错误的是(? )
A．过氧化钾固体必须密封保存
B．烧碱必须密封保存
C．碱金属必须保存在煤油中
D．氢氧化钠溶液用带橡胶塞的玻璃瓶盛放

参考答案：C

本题解析：Li的密度比煤油小,不能用煤油保存,而应用石蜡密封保存。

本题难度：简单