1、选择题  下列判断正确的是(　　)
A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大
B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7
C．晶体中一定存在化学键
D．正四面体分子中键角可能是109°28′或60°

参考答案：D

本题解析：A、镁的3s轨道电子处于全充满状态，稳定性强，所以第一电离能大于铝的，A不正确；B、氟没有正价，B不正确；C、稀有气体形成的晶体中不存在化学键，C不正确；D、正四面体分子中键角可能是109°28′例如甲烷等，或60°例如白磷，D正确，答案选D。

本题难度：一般

2、选择题  下列表示正确的是
[? ]
A. CO2的比例模型：
B. 铝离子的结构示意图：
C. 次氯酸的结构式：
D. 甲基的电子式：

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  关于化学键的下列叙述中正确的是
[? ]
A．离子化合物不可能含共价键
B．共价化合物可能含离子键
C．含离子键的化合物是离子化合物
D．含共价键的化合物是共价化合物

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、简答题  有A、B、C、D、W五种元素．W的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两个未成对的电子；C元素氢化物与其最高价氧化物对应水化物之间反应生成一种盐；D原子核内的质子数与中子数相等，能与B形成DB2、DB3常见化合物．根据以上条件，回答下列问题：
（1）推断元素名称：A______．
（2）C元素的氢化物的空间构型为______，分子中的化学键______（填“有”或“无”）极性，其分子为______分子（填“极性”或“非极性”）．
（3）比较A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序______（用元素符号表示），A、B、C三种元素的氢化物的沸点高低______（用化学式表示）．
（4）写出D元素原子基态时的电子排布式______，其在元素周期表中的位置______．
（5）W元素+2价离子的水溶液呈现天蓝色，是该离子与水分子通过______键形成的______（填化学式）而显示出的颜色．

参考答案：有A、B、C、D、W五种元素．W的原子序数为29，则W为Cu元素；其余的均为短周期主族元素，C元素氢化物与其最高价氧化物对应水化物之间反应生成一种盐，则C为N元素；A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，则外围电子排布为2s22p2，则A为碳元素；B原子最外层中有两个未成对的电子，其最外层电子数不能为4，则外围电子排布为2s22p4，故B为氧元素；D原子核内的质子数与中子数相等，能与O元素形成DO2、DO3常见化合物，则D为硫元素，
（1）由上述分析可知，A为碳，故答案为：碳；
（2）C元素的氢化物为NH3，N原子成3个N-H键、含有1对孤对电子，采取SP3杂化，为三角锥型结构，N-H为极性键，分子不对称，为极性分子；
故答案为：三角锥型；有；极性；
（3）同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，N原子2p能级有3个电子，处于半满稳定状态，电子能量降低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能N＞O＞C；常温下水为液体，沸点最高，氨气、甲烷常温下为气体，氨气分子中存在氢键，沸点比甲烷高，故沸点H2O＞NH3＞CH4，
故答案为：N＞O＞C；H2O＞NH3＞CH4；
（4）S元素原子核外有16个电子，基态时的电子排布式1s22s22p63s22p4，处于元素周期表中第三周期第ⅥA族，
故答案为：1s22s22p63s22p4；第三周期第ⅥA族；
（5）Cu2+与水分子通过配位键形成[Cu（H2O）4]2+而显示出的颜色，故答案为：配位键；[Cu（H2O）4]2+．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列说法正确的是?
[? ]
①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键 ②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键 ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ⑤由分子组成的物质中一定存在共价键 ⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物
A．①③⑤　?
B．②④⑥　?
C．②③④　?
D．①③⑥

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单