1、选择题  对下列过程中发生反应的叙述正确的是
A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质
B．Na+、Mg2+、Al3+得电子能力很弱，故常用电解熔融氧化物的方法来制备其单质
C．从铝土矿中分离出氧化铝的过程中不涉及氧化还原反应
D．从海水中提取溴单质的过程所涉及的反应均为置换反应

参考答案：C

本题解析：A. 海水中的钾元素是钾离子，提取氯化钾固体，通过电解得到钾，发生了氧化还原反应，故A.错误； B.Na、Mg用电解熔融氯化物的方法来制备其单质。D海水提溴是先氧化溴离子为溴单质，再用还原剂（如SO2）还原溴单质为溴离子，再用氧化剂氧化溴离子为溴单质.此过程都是化学变化，但不均为置换反应。C铝土矿溶于NaOH溶液中发生Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，偏铝酸钠溶液的酸化发生AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，灼烧氢氧化铝固体发生2Al（OH）3Al2O3+3H2O，没有元素的化合价变化，也不属于氧化还原反应，C正确。

本题难度：一般

2、简答题  材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础．
（1）普通玻璃的主要成分是______（填化学式）
（2）钢铁在潮湿空气中主要发生电化学腐蚀，炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含有氯化钠），第二天便出现红棕色的锈斑 （主要成分是Fe（OH）3失水后的产物）．试用有关的电极反应式、化学方程式表示Fe（OH）3的生成．
①负极：______；
②正极：______；
③Fe（OH）3的生成：______、______．

参考答案：（1）普通玻璃的主要成分是二氧化硅、硅酸钠、硅酸钙，化学式为：SiO2、Na2SiO3、CaSiO3，
故答案为：SiO2、Na2SiO3、CaSiO3；
（2）①中性溶液中，钢铁中碳、铁和电解质溶液构成原电池发生吸氧腐蚀，负极上铁失电子生成二价铁离子，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，
故答案为：Fe-2e-=Fe2+；
②正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，
故答案为：O2+4e-+2H2O=4OH-；
③亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁氢氧化亚铁不稳定，容易被空气中的氧气氧化生成氢氧化铁4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，最后，氢氧化铁失去部分水生成带结晶水 的氧化铁Fe2O3．xH2O，即铁锈的主要成分．
故答案为：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  煤是重要的能源，也是化工生产的重要原料。
(1)煤燃烧产生的废气直接排放到空气中，可能导致的环境污染问题是_______。
(2)下图是对煤矿燃烧产生的废气进行常温脱硫处理的流程示意图。
①废气脱硫过程中，主要反应的化学方程式为______________、_____________；
②在煤矿中直接添加一种物质，可有效减少煤矿燃烧产生的SO2，该物质是___；
③石膏的工业生产中的用途是_________________(写出一种用途即可)。
(3)煤经过___________(填加工方法)可以得到焦炉煤气、煤矿焦油和焦炭。煤焦油经过_______(填加工方法)可得到芳得族化合物。煤矿也可以用氢化法转化燃油，氢化法的本质是______________。
(4)煤可以液化转化为CH3OH，有人设计出在KOH溶液中用电极表面镀一层细小的铂粉做电极，铂吸附气体的能力强，性质稳定，利用CH3OH和O2构成的燃料电池的能量转化主要形式是　　?，负极反应式为　　　　?，电极表面镀铂粉的原因为?　　。

参考答案：(1)酸雨、粉尘污染
(2)①SO2＋CaCO3 CaSO3＋CO2、2CaSO3＋O2＝2CaSO4
②CaCO3、CaO、Ca(OH)2
③医用、建筑材料、模型等合理答案
(3)干馏；分馏；增加煤中氢元素得含量，提高氢原子数与碳原子数的比值
(4)由化学能转化为电能；CH3OH+8OH- -6e-=CO32-+6H2O；增大电极单位面积吸附CH3OH、O2分子数，加速电极反应速率。

本题解析：(1)煤炭燃烧会产生二氧化硫，能产生酸雨，同时煤尘也对环境有污染作用。
(2)石灰石和空气进行脱硫工艺是，石灰石与二氧化硫反应生成亚硫酸钙和二氧化碳，亚硫酸钙继续氧化生成硫酸钙。①SO2＋CaCO3 CaSO3＋CO2、2CaSO3＋O2＝2CaSO4。二氧化硫是酸性氧化物，均与CaO、Ca(OH)2、CaCO3反应，产物均能生成石膏。②CaCO3或Ca(OH)2或CaO。③石膏可以用做医用、建筑材料、模型等。
(3)煤可以经过煤的干馏得到煤焦油、炉气和焦炭。煤焦油通过蒸馏得到芳香族化合物；煤中不含氢元素，可以通过加氢转化为燃油，其本质是增加煤中氢元素得含量，提高氢原子与碳原子数的比值。
(4)原电池的原理是化学能转化为电能。负极发生氧化反应，甲醇从负极通入，因而电极反应式是，CH3OH+8OH- -6e-=CO32-+6H2O。电极表面镀上一层铂粉，以增大电极单位面积吸附CH3OH、O2分子数，加速电极反应速率。

本题难度：简单

4、填空题  焦亚硫酸钠（Na2S2O5）常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下：

已知：反应Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5＋H2O等多步反应。
（1）实验室制取氨气的化学方程式：?。
（2）“灼烧”时发生反应的化学方程式：?。
（3）已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为：?。
（4）副产品X的化学式是：?；可循环利用的物质是：_________和_______。
（5）为了减少产品Na2S2O5中杂质含量，需控制反应Ⅱ中气体与固体的物质的量之比约为?。

参考答案：
（1）2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O?（2分）
（2）2CuS+3O22CuO＋2SO2?（2分）
（3） S2O52－+2H+=2SO2↑+H2O?（2分）
（4） CuSO4?5H2O （2分）? CO2、H2O （各2分，共4分）?（5）2∶1?（2分）

本题解析：⑴实验室中制备氨气是用固体的氢氧化钙和固体的氯化铵来制备。（2）硫化铜灼烧一定生成氧化铜和二氧化硫。（3）根椐提示可知生成二氧化硫和水。（4）从生产过程可以看出是硫酸铜晶体；从图示中可以看出二氧化碳和水可以再次利用；反应Ⅱ中气体与固体分别是二氧化硫和碳酸钠，这两种物质反应必须生成亚硫酸氢钠：Na2CO3＋2SO2＝2NaHSO3＋CO2；因此气体与固体的物质的量之比为：2∶1

本题难度：一般

5、选择题  下列物质中，作为燃料时对空气没有污染的是(? )
A．原油
B．氢气
C．汽油
D．煤

参考答案：B

本题解析：氢气燃烧产物为水，无污染。

本题难度：简单