1、填空题  工业上制造普通玻璃的主要原料是______________，主要设备是______________，主要原料熔化后，发生的主要化学反应是___________________________________________、________________________________。普遍玻璃的成分是____________________________。

参考答案：纯碱、石英、石灰石；玻璃熔炉；SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑；SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑；
Na2SiO3、CaSiO3、SiO2

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  (1)纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”(侯氏制碱法)两种工艺。
①“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式?；
②写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式________________。
③CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同______________________________________；
(2)钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。
① 炼钢时，加入硅、锰和铝的目的是_______________________。
② 不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹____(填“前”或“后”)加入。
③ 炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是________。从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作_________。

参考答案：(1)①2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
②NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl? 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
③氨碱法中的二氧化碳来源于石灰石的煅烧，联合制碱法中的二氧化碳来自于合成氨中工业中的废气。
(2)①脱氧调整钢的成分? ②后? ③ CO?燃料或还原剂

本题解析：(1)①氨碱法中的回收氨而使石灰乳与副产物氯化铵反应，从而产生大量的废渣，2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
②联合制碱法的有关反应的化学方程式是：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl? 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
③氨碱法中的二氧化碳来源于石灰石的煅烧，联合制碱法中的二氧化碳来自于合成氨中工业中的废气。
(2)①炼钢时，加入硅、锰和铝的目的是脱氧调研钢的成分
②因为铬易被氧化，为了防止铬被氧化，不锈钢含的铬在炼钢的过程的吹氧后，如果在吹氧前加入铬，会形成炉渣而被除去。
③炼铁和炼钢的过程中，CO主要起的作用是还原剂，所以尾气中含有污染物CO，应对CO进行处理。

本题难度：一般

3、计算题  （经典回放）
阅读下列短文，完成问题：
汽车作为曾经推动人类文明向前跃进的现代社会的产物，在给人类的生活带来便捷舒适的同时，对自然生态环境的恶化也有难以推卸的责任。据6月15日我市政府发布的“2000年厦门环境状况公报”称：厦门大气污染主要来源于工业污染和汽车尾气，99％的一氧化碳和一氧化氮的排放来源于汽车尾气。我市近几年来汽车持有量的增长达20％，虽然空气质量居全国第四，但环保仍面临如汽车污染等问题的考验。
另据报道：将氢气应用于汽车发动机的技术已在我国研制成功；酒精作为燃料的汽车已在北京市、河南省使用；我市也有一部分汽车改用液化气作为燃料。
（1）汽车尾气中的大气污染物有（写化学式）____________，____________。
（2）我市将部分汽车排气管加装三效转换器，促使一氧化碳在排气管内与空气作用转化为二氧化碳，其反应式为
____________________________________________________________。
（3）请提出我市治理汽车污染的一条合理化建议：
____________________________________。
（4）就目前的情况看，氢气做燃料的汽车要投入使用前，你认为还要研究解决的问题有：_____________________________________________________________________________。
（5）若实验用氢气汽车运行1 km，需要2 858 kJ能量。现这辆汽车在我市环岛路上走一圈（约30 km），需要____________g氢气。（已知每克氢气燃烧放出142.9 kJ能量。）

参考答案：
（1）CO? NO
（2）2CO+O2====2CO2
(3)这是一道开放性问题，可能的答法有如下几类：A选项限制汽车的发展，如限制私人汽车的发展，发展公共交通。B选项将汽车全部加装三效转换器等汽车环保装置，使目前汽车尾气得到净化。C选项改用清洁环保型燃料，如酒精、液化气等。D选项使用电力汽车。E选?项加快研制如氢气等新型环保能源，研制核能的民用化等；
(4)这是一道开放性问题，可能的答法有如下几类：A选项关于氢气的来源问题，如何获得大量而廉价的氢气?B选项关于氢气的保存和运输问题，如何储存和运输大量的氢气?C选项关于氢气在汽车上的使用问题，如汽车上如何灌装一定量的氢气?D选项关于氢气使用的安全问题，如何防止氢气在使用、储存和运输时与空气混合爆炸？
（5）600

本题解析：
此题是以环境保护和能源开发情境设置的试题，其中（3）和（4）为开放性试题。通过此题，使学生认识到我国环境污染的严重性，认识到人类文明与环境恶化的双重性，了解我国新能源开发的迫切性，更强调了公民治理环境的参与性，增强了学生将所学知识运用到环保建设中的意识，使学生养成运用知识研究问题、解决问题的思想方法，让学生成为环保的参与者，体验创造的价值和魅力，激发创新精神。

本题难度：简单

4、选择题  下列说法正确的是

[? ]

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  （5分）海水是一种重要的自然资源。以下是我市对海水资源的部分利用。
(1)从海水中获得氯化钠。将海水进行?可得到粗盐；为除去粗盐中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，有如下操作：①溶解；②加过量的Na2CO3溶液； ③加过量的BaCl2溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量NaOH溶液；⑥蒸发结晶；⑦过滤。正确的操作顺序是_________________。(用序号填一种合理组合)。
上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为__________，
由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为_____________________________________。海
水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同：___________________________________________________________。

参考答案：蒸发结晶? ①③②⑤⑦④⑥(或①⑤③②⑦④⑥或①③⑤②⑦④⑥)
（3） Mg(OH)2?MgCl2通电?Mg+Cl2↑?后者是经过富集和分离后的溶液(或海水中含有氯化钠等多种溶质，氯化镁的浓度很低)

本题解析：略

本题难度：一般