1、选择题  向盛有2ml 0.005 mol·L-1FeCl3溶液的试管中加入2ml 0.01 mol·L-1KSCN溶液，溶液呈红色：
FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3 + 3KCl ，若向该平衡体系中加入饱和FeCl3溶液5滴，达到新平衡时下列有关叙述中不正确的是
[? ]
A．溶液的红色变深
B．FeCl3浓度和 KSCN浓度减小
C．FeCl3浓度增大， KSCN浓度减小
D．FeCl3的转化率减小，KSCN的转化率增大

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：

参考答案：（1）由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应移动，故正反应是放热反应，即△H＜0，故答案为：＜；
（2）反应初始6s内A的平均反应速率v（A）=0.003mol?L-1?s-1，则6s内△c（A）=0.003mol?L-1?s-1×6s=0.018mol/L，A的起始浓度为0.2mol5L=0.04mol/L，故6s时时c（A）=0.04mol/L-0.018mol/L=0.022mol/L，故6s内△n（A）=0.018mol/L×5L=0.09mol，由方程式可知n（C）=△n（A）=0.09mol，
设平衡时A的浓度变化量为x，则：
? ?A（g）+B（g）?C（g）+D（g）
开始（mol/L）：0.04? 0.16? 0? 0
变化（mol/L）：x? x? x? x
平衡（mol/L）：0.04-x? 0.16-x? x? x
故x2(0.04-x)(0.16-x)=1，解得x=0.032
所以平衡时A的转化率为0.032mol/L0.04mol/L×100%=80%，
体积不变，充入1mol氩气，反应混合物各组分的浓度不变，变化不移动，A的转化率不变为80%，
故答案为：0.022；0.09；80%；80%；
（3）a．该反应前后气体的物质的量不变，压强始终不变，故压强不随时间改变，不能说明到达平衡，故a错误，
?b．混合气体的总质量不变，容器的容积不变，故混合气体的密度始终不变，故气体的密度不随时间改变，不能说明到达平衡，故b错误，
c．可逆反应到达平衡时，各组分的浓度不发生变化，故c（A）不随时间改变，说明到达平衡，故c正确，
d．单位时间里生成C和D的物质的量相等，都表示正反应速率，反应始终按1：1生成C、D的物质的量，不能说明到达平衡，故d错误，
故答案为：c；
（4）同一反应在相同温度下，正、逆反应方向的平衡常数互为倒数，故1200℃时反应C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常数的值为10.4=2.5，
故答案为：2.5．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  从下列事实，找出不能用勒夏特列原理解释的是
[? ]
A．在溴水中存在如下平衡：，当加入NaOH溶液后颜色变浅　　
B．对平衡体系增加压强使颜色变深　　
C．反应升高温度使平衡向逆方向移动　　
D．合成氨反应：，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  恒温下，容积均为2L的密闭容器M、N中，分别有以下列两种起始投料建立的可逆反应　3A（g）+2B（g）?2C（g）+xD（s）?的化学平衡状态，相关数据如下：M：3molA?2molB；?2min达到平衡，生成D1.2mol，测得从反应开始到平衡C的速率为0.3mol/Lmin．N：2molC?ymolD；?达到平衡时c（A）=0.6mol/L．下列推断的结论中不正确的是（　　）
A．x=2
B．平衡时M中c（A）=0.6mol/L
C．y＞0.8
D．y=2

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  对于处于平衡状态的可逆反应mA（g）+nB（g）?pC（g）△H；升高温度或增大压强均可提高A的平衡转化率．下列说法正确的是（　　）
A．△H＜0，m+n＜p
B．△H＞0，m+n＞p
C．△H＜0，m+n＞p
D．△H＞0，m+n＜p

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单